3．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g），圖中，曲線a表示該反應(yīng)在T溫度下NO的濃度隨時(shí)間的變化；曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　　）

	A．	T溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
	B．	T溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
	C．	曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
	D．	若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＞0

2．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得的結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液NaOH的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol•L^-1，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044 mol•L^-1．

1．某學(xué)生用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L^-1溶液，②取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．配制KOH溶液時(shí)需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②測(cè)定的結(jié)果如下表

測(cè)定次數(shù)	鹽酸的體積/mL	KOH溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的36.5%鹽酸濃度為12mol/L．

20．己知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，電離平衡常數(shù)現(xiàn)有CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃六種鹽溶液．

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	Ka=1.75×10-5
次氯酸	Ka1=2.98×10-8
碳酸	Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
亞硫酸	Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7

（1）比較等濃度的六種鹽溶液中c（H⁺）的大小NaHSO₃＞CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂SO₃＞NaClO＞Na₂CO₃；
（2）往六種鹽溶液中分別通入少量SO₂，請(qǐng)判斷是否能反應(yīng)，如果能，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式SO₂+H₂O+2CH₃COONa=2CH₃COOH+Na₂SO₃、SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₃+2HClO+NaCl、SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O、SO₂+H₂O+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaHSO₃、SO₂+H₂O+Na₂SO₃=2NaHSO₃．

19．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（l）?2NH₃（g）+CO₂（g）?H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c²（NH₃）•c（CO₂）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />已知：圖1
結(jié)合①中信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）=5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）═CO （NH₂）₂ （s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH₃）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_（逆）（CO₂）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是0.75．
（2）NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO₂，則平衡常數(shù)K將不變，CO₂的轉(zhuǎn)化率減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）若 600℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2}{3}$．

17．奶粉行業(yè)的“911事件”將三聚氰胺引入公眾視野，工業(yè)上可用尿素為原料，在一定條件下合成三聚氰胺：（C₃H₆N₆），對(duì)說法正確的是（　　）

	A．	摩爾質(zhì)量為126
	B．	式量為126
	C．	每個(gè)C3H6N6分子含3個(gè)N2分子
	D．	0.1NA個(gè)C3H6N6分子含碳原子數(shù)為1.806×1023

16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
	B．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
	C．	煤經(jīng)過氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	D．	加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，主要是加熱后使病毒中的蛋白質(zhì)變性

15．A、B、D、E、G、J六種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓵、E、J位于相鄰的不同周期，有機(jī)化合物均含有E元素．

（1）常見發(fā)酵粉、加碘鹽、味精及某些食品防腐劑的主要成分都含有金屬元素A的離子．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出E₂J₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）利用右圖裝置設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素非金屬性D＞B．甲中應(yīng)盛放某種弱電解質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂S，所通入氣體與乙中某強(qiáng)電解質(zhì)溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）元素D的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.20mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最簡(jiǎn)單氫化物溶于水得溶液X，D的氫化物溶于水得溶液Y．常溫下，將X、Y等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	X物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	Y物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	0.2	0.1	pH＞7

①組混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1．
②組混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)如圖1．

（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，濾液中通入足量CO₂的化學(xué)方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+NaHCO₃
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強(qiáng)除外）有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．