9．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的取代基位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是，由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中①苯環(huán)含有三個(gè)取代基；②有兩個(gè)和A完全一樣的官能團(tuán)；③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物，反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

8．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF₄的正四面體形、H₂O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，且Mg²⁺電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點(diǎn)比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點(diǎn)/K	993	1 539	183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

6．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO₂、CO、CO₂也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO₂，B為O₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是AC．
A．CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

5．下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）
A	2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸	未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X不含有醛基
B		可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
C	某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙中	試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3溶于水顯堿性
D		用圖所示裝置分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．酯類物質(zhì)廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學(xué)從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，得到分子式為C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的兩種物質(zhì)．下列有關(guān)的分析判斷正確的是（　�。�

	A．	C4H10O的同分異構(gòu)體有很多種，其中屬于醇類的只有4種
	B．	水解得到的兩種物質(zhì)，C2H4O2可以與金屬鈉作用產(chǎn)生氫氣，而C4H10O不可以
	C．	水解得到的物質(zhì)C2H4O2和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似
	D．	該同學(xué)分離出的酯的化學(xué)式可表示為C6H12O2，它的同分異構(gòu)體屬于酯類的有10種

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目NA
	B．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
	B．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	C．	將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕
	D．	硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

1．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

化合物	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．
（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇
（7）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（SO₂）=v（SO₃）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺--5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴定最后一滴酸性KMnO₄時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%．