9．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的取代基位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反應類型為取代反應
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中①苯環(huán)含有三個取代基；②有兩個和A完全一樣的官能團；③可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物，反應條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

8．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為SiF₄的正四面體形、H₂O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，且Mg²⁺電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1 539	183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

6．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO₂、CO、CO₂也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學原理將SO₂ 轉化為重要化工原料C若A為SO₂，B為O₂，則負極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需 時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應達到平衡的依據是AC．
A．CO₂減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
B．容器內氣體壓強保持不變
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

5．下列實驗操作說法正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象與結論（或裝置用途）
A	2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸	未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基
B		可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
C	某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙中	試紙變藍，說明NH3溶于水顯堿性
D		用圖所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．酯類物質廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進行水解實驗，得到分子式為C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的兩種物質．下列有關的分析判斷正確的是（　�。�

	A．	C4H10O的同分異構體有很多種，其中屬于醇類的只有4種
	B．	水解得到的兩種物質，C2H4O2可以與金屬鈉作用產生氫氣，而C4H10O不可以
	C．	水解得到的物質C2H4O2和葡萄糖的最簡式相同，所以二者的化學性質相似
	D．	該同學分離出的酯的化學式可表示為C6H12O2，它的同分異構體屬于酯類的有10種

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目NA
	B．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4 NA

2．化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
	B．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	C．	將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕
	D．	硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據如表：

化合物	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．

請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（4）步驟②中用10%Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏高（填“高”或者“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇
（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是65%．

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂和O₂反應制取SO₃的反應原理為2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），在一密閉容器中一定時間內達到平衡．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．v（SO₂）=v（SO₃）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①B電極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
②溶液中H⁺的移動方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺--5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO₄時溶液呈淡紫色，半分鐘內不褪色．
③計算上述產品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為0.975或97.5%．