10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	B．	0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
	C．	常溫常壓下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子
	D．	常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

9．有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類型可能為（　�。�
①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯�去反應(yīng)　④水解反應(yīng)   ⑤還原反應(yīng)�、搋セ�反應(yīng)　⑦硝化反應(yīng)．

A．

①②④⑤

B．

①②⑥⑦

C．

③⑤⑦

D．

②③⑤⑥

8．合理選擇飲食，有益身體健康．小明家某次晚餐菜譜如圖所示．
①人類的生命活動(dòng)需要糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、和無機(jī)鹽（或礦物質(zhì)）等六大素營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
②雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中會(huì)完全水解生成氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為RCHXCOOH，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NH₂．
③土豆泥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為
④青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C．用淀粉溶液和碘水檢驗(yàn)維生素C的還原性，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取2ml淀粉溶液于試管中，滴加2滴碘水振蕩，溶液變藍(lán)，再滴入維生素C溶液，藍(lán)色褪去．

7．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO₃加熱到200℃開始分解為FeO和CO₂，若在空氣中高溫煅燒FeCO₃則生成Fe₂O₃．據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）^-1
（3）將固定質(zhì)量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C、v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2                  D、固體的總質(zhì)量不變
（4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06
（5）Fe₂O₃還可用來制備FeCl₃，F(xiàn)eCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺      K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃ +H⁺     K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）^（3x-y）+ _y+yH⁺
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na₂CO₃固體

6．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH₃COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子水解程度最大的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

5．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　�。�

A．

pH=8

B．

pH=7

C．

pH=6

D．

pH無限接近7

4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　�。�

編號(hào)	HA	BOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HA）＜V（BOH）
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V（HA）=V（BOH）
③	強(qiáng)酸	弱堿	V（HA）＞V（BOH）
④	弱酸	強(qiáng)堿	V（HA）＞V（BOH）

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

3．下列溶液：①pH=0的鹽酸；②0.5mol/L的鹽酸溶液；③0.1mol/L的氯化銨溶液；④0.1mol/L的氫氧化鈉溶液；⑤0.1mol/L的氟化鈉溶液，由水電離的c（H⁺）由大到小的順序正確的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

③⑤④②①

C．

①②③⑤④

D．

⑤③④①②

2．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
（1）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）
A．利用太陽能、潮沙能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法    B．中和法   C．氧化還原法
（3）我國(guó)生活垃圾一般可分為以下三大類：可回收垃圾、有機(jī)垃極、有害垃圾．以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是A（填字母）
A．廢報(bào)紙   B．過期藥品   C．渣土
（4）甲烷是天然氣的主要成分．將CO₂和H₂按物質(zhì)的量1：4 混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH₄．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．

1．下列實(shí)驗(yàn)操作需要溫度計(jì)，但不把它插入液體中的是（　�。�

A．

實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

B．

苯制硝基苯

C．

苯制溴苯

D．

乙醇制乙烯-