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15.維生素C具有明顯的抗衰老作用,易被空氣氧化,其結(jié)構(gòu)如圖.下列說法正確的是( 。
A.維生素C的分子式為C6H7O6
B.維生素C在酸性條件下水解可得到2種產(chǎn)物
C.維生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1mol維生素C與足量Na反應最多生成1molH2

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14.期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y 的次外層電子數(shù)是最外層的$\frac{1}{3}$,Z被稱為“國防金屬”,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y
B.Y形成的離子與Z形成的離子的電子數(shù)可能相同
C.化合物ZY、WY3 中化學鍵的類型相同
D.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液不可能顯酸性

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13.如圖裝置進行相關(guān)實驗能實現(xiàn)目的是( 。
I中試劑II中試劑目的裝置
A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液檢驗SO2中是否混合有CO2
B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4氣體
C飽和Na2CO3溶液濃硫酸除去CO2中混有HCl氣體
 D澄清石灰水CuSO4溶液證明混合氣體中含有CO2和H2O氣體.
A.AB.BC.CD.D

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12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
B.4.2gN3-中含有的電子數(shù)為2.4NA
C.6.4gCu與足量濃硝酸反應,一定轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子
D.常溫常壓下,22.4L H2O中共用電子對數(shù)為2NA

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11.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣.對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用.
Ⅰ.脫硝:已知:H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應自發(fā)進行的條件是低溫(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d e.
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6CO2的濃度隨時間的變化.

(2)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài).起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器).反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反應Ⅰ
恒溫恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容
0min0022
①達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)<K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)<c(Ⅱ).
②對反應I,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1,在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1<T2(填“>”、“<”或“=”).
若30min時只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡不移動(填“正向”、“逆向”或“不”).

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10.“8.12”天津港特大爆炸事故中,現(xiàn)場存有大量危險品氰化鈉(NaCN),CN-能與人體血紅蛋白中的Fe2+結(jié)合,因而有劇毒,泄露的氰化鈉可通過噴灑雙氧水的方式來處理.試回答下列問題:
(1)已知CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式:
(2)NaCN溶液顯堿性,原因是:CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式表示).
(3)用雙氧水處理氰化鈉時生成一種常見酸式鹽和一種常見的堿性氣體,寫出該反應的化學反應方程式:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑..

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9.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH;   
RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答:
(1)E中官能團的名稱是醛基,從A→B的反應類型是氧化反應.
(2)B+D→F的化學方程式
(3)對于化合物X,下列說法正確的是AC.
A.能發(fā)生水解反應            B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C.能使Br2/CCl4溶液褪色      D.能發(fā)生銀鏡反應
(4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC.
A.CH2OCH2CH2CHO
B.=CHCH2CH2CHCHO
C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D.COOCH2CH2CH3
(5)設(shè)計從    到D的合成路線(無機試劑任選,用合成路線流程圖表示).
示例:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


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8.某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解),Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學興趣小組同學欲探究該溶液的組成,進行了如下2個實驗:
①取溶液加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
②另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( 。
A.步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3
B.若該溶液焰色反應呈紫色,則該溶液一定有6種離子組成
C.步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在,不能確定其它離子的存在
D.溶液中難以確定Al3+的存在與否

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7.如圖是一種蓄電池的示意圖.被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和  NaBr3,放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr.已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動.下面對該裝置工作過程中敘述正確的是( 。
A.放電過程,甲池發(fā)生氧化反應
B.放電過程,電池反應:2S22-+Br3-=S42-+3Br-
C.充電過程,乙池為陽極室
D.充電過程,當陽極室陰離子增加了2mol,整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

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6.下列說法正確的是( 。
A. 的系統(tǒng)命名是2,3-二甲基戊烷
B.向雞蛋清溶液中分別加入(NH42SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉,其作用原理相同
C.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它們與足量的氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
D.等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、(HO)CH2-CH2(OH)完全燃燒時的耗氧量相等

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