13．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲： 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：  無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源．
丙：  有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第2周期IVA族，請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因是a反應(yīng)放熱，溫度升高bFe³⁺有催化作用．

12．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃．取白色固體少量于試管中，加適量稀硫酸，若產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則證明生成的白色固體中含有Na₂SO₃
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
[將B中反應(yīng)后的固體溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固體]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由：①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；   ②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根．

11．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL．回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．已知：還原性強(qiáng)弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.6 mol•L-1

B．

0.8  mol•L-1

C．

1.0  mol•L-1

D．

1.2  mol•L-1

9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→過濾后加鹽酸
	B．	從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
	C．	第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
	D．	第④步中，SO2起氧化作用

8．將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
若經(jīng) 2s后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%                  
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0mol•L^-1
其中正確的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

③④

7．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	通入氫氣的電極為原電池的正極
	B．	兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
	C．	電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)
	D．	通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑
	C．	澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關(guān)于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是（　�。�

	A．	銥為非金屬元素
	B．	${\;}_{77}^{192}$Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38
	C．	銥元素與碘元素位于同一周期
	D．	${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個(gè)電子

4．脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵，為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：
反應(yīng)①
（1）寫出化合物I含有的且能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱醛基，1mol化合物I完全燃燒需要消耗8mol O₂．
（2）化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物III分子中最多有25個(gè)原子共面．
（4）與     也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（要求：①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）