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相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

8.如圖所示,隔板I固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ•mol-1.向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( �。�
A.平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1,y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N<M

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì).下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)中都只含C、H、O三種元素
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D.淀粉、纖維素分子組成都可表示為(C6H10O5n,二者互為同分異構(gòu)體

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科目: 來源: 題型:解答題

6.回答下列生活中的問題
(1)淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán);葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出;蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸;
(2)胃舒平(主要成分為Al (OH)3)能夠治療胃酸過多,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主(如NaHCO3)的抗酸藥,原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(用化學(xué)方程式表示).
(3)維生素C又稱抗壞血酸,其水溶液顯酸性.向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色.某同學(xué)欲探究維生素C的還原性,可選擇的試劑是③(填序號).
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液.

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科目: 來源: 題型:填空題

5.蛋白質(zhì)的鹽析反應(yīng)中用到的鹽是(NH42SO4、Na2SO4,它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉,它們都屬于硫酸鹽.鹽析之后的蛋白質(zhì)加水能(填“能”或“不能”)再次溶解.若改用硫酸銅,不會(填“會”與“不會”)出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象.

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列對鹽析和變性的說法不正確的是( �。�
A.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程
B.變性是蛋白質(zhì)的凝固
C.鹽析和變性都能夠改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)
D.鹽析和變性都可以通過加入鹽來實(shí)現(xiàn)

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.能確定淀粉部分水解的試劑是( �。�
A.碘液B.銀氨溶液C.碘液和銀氨溶液D.碘液或銀氨溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列屬于多糖的是( �。�
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.CH3COOH

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①圖中表示NO2變化的曲線是b,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/(L•s).
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a.v(NO2)=2v(O2)  
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)的密度保持不變.
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科目: 來源: 題型:填空題

20.下列說法正確的是④(填序號).
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出,加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘,冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱,沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象,證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19. 氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于濃鹽酸會生成HCuCl2,常用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl.已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng),回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣.
①若選擇如圖1所示的裝置,則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體,則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4_K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅.
步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60~70℃開動攪拌器,同時(shí)緩慢通入氧氣,制得NaCuCl2
步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl.
步驟3:過濾,用鹽酸和無水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60~70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率.
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋,則會導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì),減小溶解導(dǎo)致的損失.
(3)丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)過程如下:
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高KMnO4的氧化能力.
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%.
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