8．可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是（　　）

	A．	反應(yīng)停止了		B．	正逆反應(yīng)的速率均為零
	C．	正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行		D．	正逆反應(yīng)的速率相等

7．關(guān)于金屬鋰的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	與水反應(yīng)時，比鈉更劇烈		B．	它的原子半徑比鈉的小
	C．	它是密度最小的堿金屬		D．	它可以做還原劑

6．常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
	B．	醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	C．	與同濃度的鹽酸比較，分別加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）鹽酸
	D．	0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

5．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）、c（I₂）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol I₂
⑥反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

A．

5項

B．

4項

C．

3項

D．

2項

4．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

21：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	40  K和40  Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
	B．	某元素最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素
	C．	任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
	D．	同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

2．下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H⁺濃度未出現(xiàn)顯著增大的是（　　）
①將SO₂通入溴水中②將SO₂通入品紅溶液中③將H₂S通入CuSO₄溶液中④將Cl₂通入KI溶液．

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

③④

1．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO₂）₃，如圖，已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關(guān)N（NO₂）₃的說法不正確的是（　　）

	A．	分子中 N、O 間形成的共價鍵是極性鍵
	B．	圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3
	C．	該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
	D．	15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個原子

20．請回答下列問題：
（1）寫出CO₂的電子式；KCl第電子式．
（2）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號¹⁸₈X^2-（寫成${\;}_Z^A$X的形式）

19．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

回答下列問題：
（1）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH（填化學(xué)式）
（2）b、c、d、e的原子半徑依次減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�
（3）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF（填氫化物的化學(xué)式）
（4）a、f、g元素對應(yīng)的氧化物具有兩性的是Al₂O₃（填化學(xué)式）