2．寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型
①用乙烷制備氯乙烷（C₂H₅Cl），CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl；取代反應；
②乙烯與水反應制乙醇，CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應；
③苯制取溴苯，C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr；取代反應．

1．熱化學方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3kJ•mol^-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

	A．	S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
	B．	1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
	D．	1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和

20．在一定溫度和體積下，反應A₂（g）+B₂ （g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	單位時間生成n mol A2同時生成n mol AB
	B．	容器內(nèi)總壓不隨時間變化
	C．	單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2
	D．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NA
	C．	氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
	D．	0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

18．根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A、B．
（2）寫出各步反應類型：①加成反應②消去反應③加成反應．
（3）寫出②、③的反應方程式：
②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O，
③+2Cl₂→．

17．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）
A． Cl₂    B． 淡水    C． 燒堿    D． 食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是熟石灰，轉(zhuǎn)Mg（OH）₂化為MgCl₂的離子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
②由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實驗室提取I₂的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I²
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．反應結(jié)束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈紫色．

16．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如圖所示．請回答下列問題．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂．
（2）A物質(zhì)所含官能團的名稱是羥基．
（3）反應②的反應類型是加成反應．
（4）反應③的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是．
（6）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是ac（填序號）．
a． CH₃CH₃      b． CH₃CHCl₂     c． CH₃CH₂Br．

15．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a． Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標準狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A．

14．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl		B．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
	C．	C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O		D．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

13．下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是（　�。�

A．

塑料

B．

蛋白質(zhì)

C．

合成纖維

D．

合成橡膠