7．下列化學變化中，相關示意圖錯誤的是（　　）

	A．	CO2通入澄清石灰水		B．	水玻璃中通入SO2
	C．	氯水中通入SO2		D．	NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液

6．只用一種試劑，可區(qū)別Na₂SO₄、NH₄Cl、MgSO₄四種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaOH

5．化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸
	B．	晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
	C．	溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分
	D．	由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

4．2013年12月2日嫦娥三號探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．長征三號乙運載火箭用的燃料是液態(tài)偏二甲基肼C₂H₈N₂，氧化劑是液態(tài)N₂O₄，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
	B．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
	C．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
	D．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應熱是1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
	B．	當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0
	C．	任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
	D．	在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定

2．標準狀態(tài)下，現(xiàn)在一固定容積的容器盛滿NO、O₂、NO₂混合氣體，將該容器倒置在水中，充分反應后無剩余氣體，所得溶液的物質(zhì)的量為m mol/L則m（　�。�

A．

$\frac{1}{39.2}$＜m＜$\frac{1}{28}$

B．

$\frac{1}{39.2}$＜m＜33.6

C．

0＜m＜$\frac{1}{22.4}$

D．

$\frac{1}{28}$＜$\frac{1}{22.4}$

1．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質(zhì)量}{總的氯化鈉質(zhì)量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接 （填A、B、C、D、E等導管口）．
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

14．下列合成高分子化合物的化學方程式中，錯誤的是不考慮反應條件（　�。�

	A．	nCH2=CHCH2COOH→
	B．	nHOOC（CH2）5OH?+（n-1）H2O
	C．	n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
	D．	nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH?+（2n-1）H2O

13．如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有關反應的離子方程式是Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，試管中看到的現(xiàn)象是片上有大量氣泡生成，鎂片不斷溶解．
（2）U形導管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鎂片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣體壓強增大，說明此反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

12．（1）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為19g/mol，混合氣體中甲烷的體積為6.72L，一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．
（2）上述混合氣體與標準狀況下16.8L氧氣混合點燃完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41.6g/mol．