9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	B．	由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數(shù)小于NA個(gè)
	C．	2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
	D．	2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023

8．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液		B．	20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液
	C．	30 mL 0.2 mol/L KCl溶液		D．	200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

7．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

熔融的KOH

B．

KOH溶液

C．

濃硫酸

D．

KOH晶體

6．下列分子中心原子均是sp²雜化的是（　�。�

A．

PBr3、NO2

B．

CH4、SCl2

C．

BF3、SO2

D．

H2O、CS2

5．鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
	B．	放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
	C．	放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

4．（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是B．
A、SO₃^2-和NO₂^-B、NO₃^-和SO₃
C、H₃O⁺和ClO₃^-D、PO₄^3-和SO₃^2-
（2）CaF₂的晶胞如圖所示．
①下列有關(guān)CaF₂的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點(diǎn)高于CaCl₂
c．陰、陽(yáng)離子比為2：1的離子化合物，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
d．CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=[AlF₆]^3-+3Ca²⁺ （用離子方程式表示，已知[AlF₆]^3-在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F^-的配位數(shù)是4，與一個(gè)Ca²⁺等距離且最近的Ca²⁺有12個(gè)．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ•mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

④寫(xiě)出Cu原子核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹；
⑤銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，而鋅為[Ar]3d¹⁰4s¹，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大．

3．螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結(jié)構(gòu)式為，K_a=1.8×10^-4），通常情況下是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)HCOOH的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究：
I、該組同學(xué)選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請(qǐng)完成下列各小題．

（1）寫(xiě)出甲酸分解的化學(xué)方程式HCOOH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CO↑+H₂O；
（2）裝置的連接順序acbfged；
（3）HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；
（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一處明顯的缺陷是無(wú)尾氣處理裝置；
II、該組同學(xué)分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認(rèn)為甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
（5）依圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)光亮的銀鏡．請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生銀鏡的原因由于HCOOH的酸性較強(qiáng)，破壞了發(fā)生銀鏡反應(yīng)的堿性條件；
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的解釋先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說(shuō)明HCOOH發(fā)生銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行．

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是（　�。�

A	B	C	D
CH4的取代反應(yīng)	中和熱的測(cè)定	驗(yàn)證鐵的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型	采用CCl4萃取I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．配制350mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與2g鋅粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂多少升？

20．已知某KNO₃溶液A中，混有少量的Ca²⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO₃固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO₃、BaCO₃．
（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO₃晶體，經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有誤，請(qǐng)加以改正：向E溶液中加入適量的HNO₃溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶．