14．某化學(xué)實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)．

（1）欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇圖1中合適的裝置，其連接順序為：a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）（按氣流方向，用小寫字母表示）．根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學(xué)方程式a對應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（b對應(yīng)）2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過量的SO₂，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去．溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：
①溶液中Cl^-與ClO^-反應(yīng)所致，設(shè)計實驗方案確認(rèn)這種可能性：取少量“84”消毒液于試管中，滴加硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色．
②ClO^-與SO₂反應(yīng)所致，離子方程式為2ClO^-+SO₂=Cl₂+SO₄^2-；向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L^-1．
（3）在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O₃和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．實驗小組設(shè)計圖2裝置（加熱裝置略去）驗證NaClO₃的性質(zhì)．
已知：2NaClO₃+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄（�。┄T2C1O₂↑+2CO₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O；C1O₂與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似．
控制裝置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置C吸收的物質(zhì)是C1O₂和CO₂．

13．最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO₂═2Na₂CO₃+C．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	電池工作溫度可能在200℃以上
	B．	充電時，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連
	C．	該電池放電時吸收二氧化碳，充電時放出二氧化碳
	D．	放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C

12．用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制備草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）的工業(yè)流程如圖．己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物（難電離）

（1）濾渣I的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式），寫出一種能提高酸浸速率的措施提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌．
（2）操作①用到的主要儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑，寫出加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl₂溶液和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為6：7．
（6）實驗室可以用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（C₂O₄^2-），測定溶液中C₂O₄^2-的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O；KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	C3H6和C4H8互為同系物
	B．	CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體
	C．	苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面
	D．	乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
	B．	在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明原溶液中有Fe2+
	C．	向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制備Fe（OH）3膠體
	D．	Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無水FeCl3

9．常溫下．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋時．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
	B．	100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性
	C．	25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
	D．	將0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等體積混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

8．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池工作時發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電池放電時，正極附近溶液pH增大
	B．	工作時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
	C．	電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)
	D．	兩極的有機電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對換

7．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）若將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將溶液②和④同等稀釋10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液一定呈D（填選項字母）．
A．酸性        B．堿性　　 C．中性      D．無法判斷．

6．25℃時有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c（甲）=10c（乙）
	B．	甲溶液中醋酸的電離程度小
	C．	中和等物質(zhì)的量的NaOH，需要乙的體積是甲的10倍
	D．	甲乙等體積，與足量鋅反應(yīng)時，乙產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量大

5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	x=1
	B．	將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
	C．	若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
	D．	若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減