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科目： 來源： 題型：多選題

16．20℃時，向20mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點②所示溶液中：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．點③所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．點④所示溶液中：c（Cl-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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15．常溫下，關(guān)于下列溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為4或10
B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為：N（NaClO）＞N（NaF）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）

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14．室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B．向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．將amol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數(shù)式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

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13．對于0.2mol•L-1的CaCl2溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．含Ca2+數(shù)目為0.1NAB．Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1
C．含鈣元素質(zhì)量為4gD．含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%

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12．某溶液由弱酸（HR）及其鹽（NaR）組成，濃度均為1mol•L-1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（R-）
C．通入HCl，R-的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小
D．未加HCl和NaOH時，溶液中c（R-）＞c（Na+）＞c（HR）

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11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　　）
①第ⅡA族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4．
A．①③B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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10．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。� 
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液具有強氧化性和難揮發(fā)性
D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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9．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，形成的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價氧化物是酸性氧化物，不能與酸反應(yīng)
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＜H2Y＜ZH3
B．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4

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7．下列事實能說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成的陽離子，甲離子的化合價比乙高．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以

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