下列說法不正確的是（ ）

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

A. 放電時，a極發(fā)生氧化反應

B. 放電時的總反應為：2Li+O2=Li2O2

C. 充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D. 充電時，b極的反應式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

【題目】某有機物的結構為，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應

B. 該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應

C. 0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

【題目】化合物A是基本有機化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路線如下圖（部分反應條件略去）：

已知：①R－CNR－COOH

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是____________。

(2)C分子中所含官能團的名稱是____________；D的結構簡式是____________。

(3)BC和GH的反應類型分別是____________、____________。

(4)AE的化學方程式是_________________________________________。

(5)FG的化學方程式是_________________________________________。

(6)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種（不含立體異構）；其中某種同分異構體M與H2加成的產(chǎn)物（C5H10O2）的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結構簡式是______________________________。

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。

a. b. c. d.

（2）以鋁材為陽極，在溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______

取少量廢電解液，加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______（用化學用語回答）

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.100 0 molL－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。

中，正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強