試回答：

(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式________________。

試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：E________，F________，H________，I________。

(2)寫出A與D反應的化學方程式：_______________。

(3)寫出B與G反應的化學方程式：______________。

A. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol

B. 充電時，陰極電解液pH升高

C. 放電時，右槽發(fā)生氧化反應

D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

A. 分子中含有4種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1 mol 分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:2D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷

C. 和互為同系物

D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴

(1)A中試劑為_________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是__________________ (填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應_________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________________。

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0--t1時間內(nèi)，v(Y)=

C. M點的正反應速率小于N點的逆反應速率

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對應的水化物均為強酸

C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. v的電子式可表示為

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA