A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

C. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

D. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

(1)A的分子式為____________，化合物D的官能團名稱是_____________。

(2)寫出反應①、④的化學方程式：

①__________；

④__________。

(3)上述反應中，以生成有機產(chǎn)物為目標，原子利用率100%的反應有_________________。

(4)實驗室用B與D制備乙酸乙酯的化學方程式是______，濃硫酸的作用是_______ ，分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________ 。

(1) 直接利用物質燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物質，等質量的上述氣體充分燃燒，消耗O2最多的是_______ (填化學式)。

(2) 燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_________ 口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應為：_________________ 。

(3)某同學設計如圖的原電池，則正極的電極反應式為：______________ ，當導線中有3.01×1023個電子流過，溶液質量變化為________ g。

A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點比N2低

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵

(1)反應開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為______。

(3)該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

A.每生成2mol氣態(tài)AB吸收b kJ熱量

B.向密閉容器中充入1mol A2和1mol B2充分反應，吸收的熱量為(a-b)kJ

C.向密閉容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的熱量小于(a-b)kJ

D.AB(l)分解為A2(g)和B2(g)的反應為放熱反應