A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

A. SO2為原子晶體，CO2為分子晶體

B. 中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化

C. 都是直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤電子對

①打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，加熱裝置D一段時(shí)間；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1；

③向裝置A中b容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為____________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為__________；生成NaN3的化學(xué)方程式為__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號)。

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )

A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)?/span>K2FeO4溶解度更小

C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為T K時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

①0~10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________（填字母）。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣 B．通入一定量的O2

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，可采用NSR(NOx儲存還原)進(jìn)行處理，NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。

②NOx儲存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓在不同溫度下發(fā)生該反應(yīng)，并分別在t秒時(shí)測得NO的轉(zhuǎn)化率，如圖所示：

①由圖可知，1050 K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span> _______________；在1100 K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），在1050K1.1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________________。

[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

下列說法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca（HCO3）2和NaHCO3

(1)基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_____________，基態(tài)鎂原子核外電子有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________，H、C、N元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合銅(I)]是有機(jī)合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為___________，與其互為等電子體的分子或離子是____________（各舉1例）。

(4)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為__________g/cm3（列出計(jì)算式即可），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為__________pm。

則CO中碳氧鍵的鍵能是

A.431kJ·mol－1B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1D.1130kJ·mol－1