A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z

B.3s時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時(shí)X的濃度為0.40mol/L

D.10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。C的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(2)G在NaOH催化下發(fā)生雙分子脫水形成僅含兩個(gè)環(huán)的有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(3)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的是_________。

(4)E中不含N原子的官能團(tuán)名稱(chēng)為___________。

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為__________。

(6)滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含苯環(huán) b.含硝基 c.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(7)寫(xiě)出以和CH2=CHCOOCH2CH3為原料，制備的合成路線：_______（無(wú)機(jī)試劑任性）

A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

B. 油脂為高分子化合物，其飽和程度越大，熔點(diǎn)越低

C. 的水解產(chǎn)物是和

D. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

A. AB. BC. CD. D

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9ClO能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有不考慮立體異構(gòu) （ ）

A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似能形成BeO22-；ii．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

(1)用NaOH溶液溶解鈹銅元件步驟中提高溶解率的措施是_______。（至少寫(xiě)出兩種）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____（填化學(xué)式）。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______，寫(xiě)出反應(yīng)I中生成固體的化學(xué)方程式：________。

(3)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>____（填字母）。

a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的NaOH

d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)該小組從1kg該種舊鈹銅元件中回收得到433g Cu，則該流程Cu的產(chǎn)率為_______（保留三位有效數(shù)字）。

(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入Cl2，是為了防止Cl2與堿反應(yīng)，寫(xiě)出Cl2與堿反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫(xiě)序號(hào)）。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.密度比水大

(4)步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時(shí)還有CO2生成，寫(xiě)出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

(5)步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過(guò)NaBr溶液，其目的是______________。

(6)步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是_______________。

(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點(diǎn)是_________。

【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施有（ ）

①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

有關(guān)信息如下表

回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置中儀器A的名稱(chēng)為_________。

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到______（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是： ①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； ②_________。

(4)乙裝置的作用 __________，如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；己裝置的作用是__________（填序號(hào)）

A.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

B.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

(5)反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.04g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。（保留2位有效數(shù)字）

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開(kāi)1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1