(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處

②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)

請回答下列問題：

(1)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為_______mL。

(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_______。

A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C.酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；根據(jù)圖，升高溫度，K值將______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1

(4)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)減小

(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染、零排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①該電池的正極反應(yīng)是___________；負(fù)極反應(yīng)是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是__________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機(jī)動車運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。

(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時(shí),Ksp(AgCl)＝1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

(1)A的名稱__________，B的鍵線式 _________，C的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。

(2)在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________，屬于加成反應(yīng)的有________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

(1)A的電子式為：____________，C的名稱：_____________，E的名稱：____________ F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是____________，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：___________，反應(yīng)類型_____________。

填寫下列空白：

①試管A中的反應(yīng)方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：_______________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式______________。

③反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________。

④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c．在55～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：_____________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是___________________。

A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.3NA

C.11克D218O中含有的中子為6NA

D.和質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素

(1)甲基的電子式__________；

(2)系統(tǒng)命名法為_________________；

(3)鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____________；

(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，烷烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________．

(5)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔_____________________________________________________。

②2 -氯丙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________________。

③用甲苯制TNT的反應(yīng)_____________________________________________________。