(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應的常見單質氧化性的強弱，并用化學方程式證明：____________________________________；

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結構化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應的水化物作為電解質的燃料電池的負極反應式：___________________________；

(4)用電子式表示④的一種10電子結構氫化物的形成過程：_________________________。

(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)b裝置的作用是________________________________

(3)確定混合氣體中含有乙烯的現象是_____________________

A.鈉鉀合金的導熱性強，可用作快中子反應堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

C.溶液顯堿性，可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應，常用鋁罐車運輸濃硝酸

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

(1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有________________________ 、 ________________________

(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系。____________________

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。

請完成此實驗設計，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________

該同學最后得出的結論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+ )，加入的藥品順序正確的是______ ( 填字母)；

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：________________；

(3)步驟I中已獲得Br2，步驟I中又將Br2還原為Br- ，其目的是_________________，寫出步驟II中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________；

(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是_________________________________；

②C中收集到液體的顏色為__________________________________；

③Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉化為HNO3的總反應的化學方程式：_______________________

(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。

①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：_________________

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1 mol電子，則反應的離子方程式為______________________________

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第II A族金屬氧化物吸收能力順序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。

A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點:Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的單質均具有殺菌消毒作用

（1）華法林的分子式是_________________。物質E中的含氧官能團名稱是_____________。

（2）A→B的氧化劑可以是__________（填標號）。

a．銀氨溶液b．氧氣

c．新制Cu(OH)2懸濁液d．酸性KMnO4溶液

（3）C→D的化學方程式是_______________________________________________。

（4）E→F的反應類型是______________________。

（5）物質C的同分異構體中符合下列條件的有________________種（不考慮立體異構）。

①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含有－COO－結構且不含甲基

（6）以和(CH3CO)2O為原料制備，寫出合成路線（無機試劑任選）_________

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O