（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。

a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式____________；

b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。

(2)硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A．和的轉(zhuǎn)化率相等 B．反應體系密度保持不變

C．相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同

D．容器內(nèi)氣體濃度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：C點______B點_______D點。

③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是____________。

②科研人員設想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負極的電極反應式為__________。

NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

下列說法錯誤的是

A.四個反應中有三個是氧化還原反應

B.反應②所得混合氣體的相對分子質(zhì)量是26.7

C.反應③中X的化學式是H2O

D.反應④的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2

A.AB.BC.CD.D

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是 ，G中官能團的名稱是 ；

（2）第②步反應的化學方程式是 ；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是 ；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有 （填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是 ；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴

A.32g18O3中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的數(shù)目均為0.01NA

C.2.3gNa與一定量的氧氣反應后所得固體質(zhì)量為2.8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D.16gCH4與氯氣光照完全反應生成氯代烴的分子數(shù)目為NA