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【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】咖啡?鼘幩峋哂锌咕⒖共∶棺饔,其一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是:___________,B中官能團的名稱為___________;
(2)A到B、D到E的反應類型依次是____________;
(3)G的分子式為________________;
(4)B生成C的化學方程式為__________;
(5)X是C的同分異構(gòu)體,其能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,核磁共振氫譜有2組峰,且峰面積比為9:1,寫出符合題意的X的一種結(jié)構(gòu)簡式:____________;
(6)設計以1,3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如圖:
(1).等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母,下同)
(2).同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是______
(3).等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成水最多的是______
(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是______。
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【題目】2017年4月26日,中田首艘國產(chǎn)航母在大連正式下水,標志著我國自主設計航空母艦取得重大階段性成果。請回答下列問題:
(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。
①硅原子L能層的電子分布圖為____________________;
②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________;
③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________,與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種),鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________;
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力
(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M,通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集,進行回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為__________(用元素符號表示);
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱),采用sp3雜化的原子有__________個;
(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。O2-的重復排列方式如圖所示,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,密度為b g/cm3,則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計算式)
(白球表示O2-)
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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。
(1)已知:
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式:________________;
(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示:
①a、c兩點反應速率大小關系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);
②在溫度小于T2時,NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________;
(3)己知可逆反應,N2O4(g)2NO2(g),v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數(shù))。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1>T2)溫度下進行該反應。N2O4的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關系如圖所示,T1時,該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計算M點v正:v逆=_________ (保留到小數(shù)點后1位)。
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【題目】在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應:
甲:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②氣體的總物質(zhì)的量不再改變
③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是
A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應可表示為X+3Y2Z
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應為吸熱反應
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】工業(yè)合成氨反應:N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是________。
a.正反應速率和逆反應速率相等
b.正反應速率最大,逆反應速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f.反應達到最大限度
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