【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

回答下列問題：

(1)酸溶時，Ba(FeO2)2與稀硝酸反應的化學方程式為_____________________。

(2)產(chǎn)生濾渣1的反應離子方程式是____________________________________________。

(3)操作Ⅰ調(diào)pH=4～5的目的是_________________________________________________。

(4)過濾3所得母液應返回______________工序循環(huán)使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽車尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化�？萍脊ぷ髡哂�H2模擬尾氣中的還原性氣體，研究Ba(NO3)2的催化還原過程。該過程分兩步進行，如圖表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與NO3－的物質(zhì)的量之比是_________。

(6)“氣體2”為混合氣體。標準狀況下a L“氣體2”溶于水得到bL溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________

已知：SCN－具有強還原性，易被氧化為(SCN)2。

實驗Ⅰ：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：

①提出假設：

假設1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結(jié)合所得；

假設2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結(jié)合所得；

假設3：_____________________________________________。

②實驗驗證：

向CuSO4溶液中通人過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應的離子方程式：________。

實驗Ⅱ：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

(3)實驗Ⅱ中，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。

(4)設計如下實驗，探究溶液變?yōu)樽厣�的原因�?/span>

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣?/span>

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化

由上述實驗分析溶液變?yōu)樽厣�的原因�?/span>_________________________________________。

(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2 ，物質(zhì)的量之比為______________，原子個數(shù)比為_____________，密度比為_______________。

(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。

①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(1)工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同時放出CO2。該反應的化學方程式為___________________。

(2)工業(yè)上，將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化，收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料，在200℃～250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號)。

a．沸點：H2O>H2S>H2Se

b．H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角

c．熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se

d．CS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發(fā)液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示：

①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字解釋)。

②甲同學認為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3，但乙同學認為該過程會發(fā)生氧化還原反應。要驗證乙同學觀點是否正確，可選擇下列試劑中的___________(填序號)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．BaCl2溶液和稀鹽酸

c．AgNO3溶液和稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。

(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ： ，沉淀A：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023