A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

A.①②操作均為過濾，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結(jié)晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W

B.氫化物的沸點：Y＞X＞Z＞W

C.X的氧化物的水化物是強酸

D.Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

(1)含釩石煤預(yù)制時加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為______________。

(2)下圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，“抽濾”時抽氣泵的作用是______________；

(3)已知酸浸液中被氧化成，其離子方程式為___________________。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的、等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___________________。

(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)，則A點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為________________________，B點對應(yīng)的物質(zhì)為，則B點坐標為________________。

(1)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號___，該能層具有的原子軌道數(shù)為__；

(2)E2+離子的價層電子排布圖是__；

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中心原子采取的軌道雜化方式為__，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。

(4)DAB-的電子式為___；

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為__。

實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設(shè)計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。

（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③中反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。

（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是__，改進的辦法是__。

（1）根據(jù)以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=__；

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的OH-濃度大小順序為__；

(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是__(填字母，下同)；

A.c(H+)·c(OH-) B. C. D.

(4)根據(jù)以上滴定曲線，下列說法正確的是__；

A.點b所示溶液中：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.點c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)

C.點d所示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

D.滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=___，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4＋水解的影響，忽略混合時溶液體積變化)，則e點對應(yīng)的橫坐標為___。

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

下列對實驗的分析不合理的是

A.實驗1中，白煙是NH4Cl

B.根據(jù)實驗1、2，可以判斷還原性：Br-＞Cl-

C.根據(jù)實驗3，可以判斷還原性：I-＞Br-

D.上述實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)