A.銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖

B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

C.1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)

D.可用和HCHO為原料合成

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化學(xué)式表示)

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備 D 的化學(xué)方程式：_____________。

(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn) C 溶液中的金屬陽離子：_____________

A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

ⅰ稱取 3.98 g 天然堿樣品，加入 50mL 稀鹽酸(足量)，產(chǎn)生 CO2 896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

ⅱ稱取 3.98g 天然堿樣品，加熱至分解完全，產(chǎn)生 CO2 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和 0.36g 水。

①該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度最小是_____________。

②天然堿的化學(xué)式是_____________。

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為( )

A．溶液加熱，通入足量的HCl

B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

②在CH3COONa溶液中，各個(gè)離子濃度大小關(guān)系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________

（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②它若反應(yīng)消耗24gC(s)，則反應(yīng)吸收的熱量為___________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數(shù)據(jù):

①2min內(nèi)，v(CO)=________。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________。

③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請(qǐng)回答下列問題:

①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。

②C2電極的電極反應(yīng)式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________

A.AB.BC..CD.D

請(qǐng)回答：

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符號(hào))，X 的化學(xué)式_____________。

(2)固體混合物 Y 的成分_____________ (填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(1)儀器 b 的名稱是_____________。

(2)裝置丙的作用是_____________。

(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_____________。

(4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_____________。

①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a

②打開分液漏斗上口玻璃塞

③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/span> a

④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。

①試寫出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_____________。

②晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

（1）A的官能團(tuán)名稱是____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________________________。

（3）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在__________________________（填“液面上方”或“液體底部”）。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________。

（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________。