(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價(jià)B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體，可使用：___________________。

(1)H2還原法

已知：①

②

則H2還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)活性炭還原法

在容積為1L、溫度恒定的密閉容中加入1mol NO和足量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2 (g) H，測得物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0-10min內(nèi)，用活性炭表示的平均反應(yīng)速率為_________g/min。

②關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是________。

A.壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.混合氣體密度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡

C.30min時(shí)，改變的條件可能是縮小容器體積

D.選擇合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③保持條件不變，若第30min時(shí)向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，則此時(shí)平衡___移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）。判斷的依據(jù)是_____________________________________。

(3)CO還原法

將總物質(zhì)的量為2mol的CO與NO混合氣體充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，測得平衡時(shí)NO、CO的轉(zhuǎn)化率(α)與CO和NO物質(zhì)的量比例關(guān)系如圖。NO的轉(zhuǎn)化率曲線為_____（填“a”或“b”）。M點(diǎn)的起始n(CO)=______mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

請回答：

（1）加入的A是__________，檢驗(yàn)A已過量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。

（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應(yīng)開始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，同時(shí)溶液質(zhì)量增加，下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應(yīng)后的溶液中：：1

D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅

已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。

請回答：

(1)組成 A 的三種元素是__________，A 的化學(xué)式是________。

(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式________________。

Ⅱ．某興趣小組為探究 SO2 與 Fe(NO3)3 稀溶液反應(yīng)的情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子______。

A.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL時(shí)，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的電離程度：M>Q

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL