A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B. CH3-與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

C. CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D.兩個(gè)-CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時(shí)，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

A.124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B.1mol Na2O2晶體中含離子數(shù)為4NA

C.22.4LCH4的分子數(shù)為NA

D.26g C2H2中π鍵數(shù)目為2NA

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是___。

（2）合成氣的組成＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___，其判斷理由是___。

A. 20 ℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

試回答：

（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）___。

（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉溶液為指示劑，終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為___。

（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管___。

③配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)___。

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡___。

A.t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.t1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.t1時(shí)可能使用了催化劑

D.t1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

A.18gT2O(3H2O)中，含有的電子總數(shù)為10NA

B.5.6g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子總數(shù)為NA

D.1molSO2與2molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA