【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，達到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化為乙酸，請寫出該反應的化學方程式：____。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為____時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時___；300～400℃時___。

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是___熱反應。

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

【題目】在一定溫度下，在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發(fā)生反應2SO2+O22SO3，反應達到平衡時有cmolSO2發(fā)生了反應，試填下列空白：

（1）生成___molSO3；

（2）O2的轉化率為___；

（3）平衡時容器內氣體的總物質的量為___mol；

（4）達到平衡時，c（SO2）=___mol/L。

在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。

②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

回答下列問題：

工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是___。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）___；b）___。

已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2

(1)化合物C的分子式為__，B中含氧官能團的名稱是__。

(2)E的一氯代物有__種，F→G的反應類型為__。

(3)寫出D→F的化學方程式__。

(4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有__種，寫出其中一種的結構簡式__。

①屬于二取代芳香化合物，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與碳酸氫鈉反應產生氣體

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質的合成路線：___。

A.金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B.C-O和Si-O的鍵能

C.H2SO3和H2SO4中心原子的價層電子對數(shù)

D.鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點