關(guān)于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為173：274

B．HBrO3 和 HF 是還原產(chǎn)物

C．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5

D．O2 的氧化性比 BrF3 強(qiáng)

Ⅰ．過(guò)氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式______，其分子內(nèi)存在______鍵和______鍵．
（2）你認(rèn)為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學(xué)式）______，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學(xué)式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中H₂O₂作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)中H₂O₂作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺═______Mn²⁺+______H₂O+______．
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2-，氧化劑是Fe3+

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（　�。�

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：



已知：
①經(jīng)分析，圖（1）中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖（1）中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖（2）所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．



回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式：______，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______．
（3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：______．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是______．（填編號(hào)）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）常溫下，濃度均為0．lmol/L的B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對(duì)大小關(guān)系為X______Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為______．
（2）在合成BA₃的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取______的方法，使氣態(tài)BA₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學(xué)平衡向生成BA₃的方向移動(dòng)．
（3）E單質(zhì)與足量的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______；BC₂與水反應(yīng)被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是______．
（4）已知在298K時(shí)，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請(qǐng)你提供一個(gè)能驗(yàn)證X結(jié)合H⁺能力較Y強(qiáng)的離子方程式______．

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
（1）此反應(yīng)中，______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是______．
（2）YO₃^-中Y的化合價(jià)是______．
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是______，它可能處于第______族．

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定“陽(yáng)光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究：
查閱資料：“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為______（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為______g；
（3）綜上實(shí)驗(yàn)所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為______；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為______．

在反應(yīng)：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是（　　）

A．1：2

B．2：1

C．3：5

D．1：1

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（　�。�

A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3