0  1193  1201  1207  1211  1217  1219  1223  1229  1231  1237  1243  1247  1249  1253  1259  1261  1267  1271  1273  1277  1279  1283  1285  1287  1288  1289  1291  1292  1293  1295  1297  1301  1303  1307  1309  1313  1319  1321  1327  1331  1333  1337  1343  1349  1351  1357  1361  1363  1369  1373  1379  1387  3002 

陜西師大附中中考模擬理化試題

命題人: 王  顥   吳明

本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至4頁(yè),第Ⅱ卷4至12頁(yè),全卷共120分,考試時(shí)間120分鐘。

 

第Ⅰ卷(選擇題    共28分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16  Cl?35.5  Ca?40

 

試題詳情

陜西師大附中中考模擬數(shù)學(xué)試題

命題人      張麗敏

試題詳情

陜西師大附中中考模擬政治歷史試題

命題人:馬新懷、韋成樞 

第Ⅰ卷

試題詳情

2008年高考化學(xué)復(fù)習(xí)中學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)和盲點(diǎn)匯集

教師的困惑:

1、剛復(fù)習(xí)的內(nèi)容,本次考試中出現(xiàn),學(xué)生卻不能復(fù)述、再現(xiàn)。

2、剛復(fù)習(xí)過(guò)的知識(shí),變換角度再出現(xiàn)時(shí),學(xué)生失分嚴(yán)重。

3、明明在課堂中強(qiáng)調(diào)這樣寫,考試中卻亂寫一通(如學(xué)科語(yǔ)言的使用不規(guī)范、不準(zhǔn)確,書寫格式不能按照要求),為此丟分太可惜。

原因分析:

1、課堂教學(xué)采用“填鴨式”,學(xué)生被動(dòng)接受,只求字面理解和聽(tīng)懂普通話,而不去理解其化學(xué)含義,學(xué)生因錯(cuò)誤理解或一知半解產(chǎn)生的潛意識(shí),非常頑固。

例1:某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案(忽略N2O4的存在)。

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

(2)當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí),木條復(fù)燃了,有的同學(xué)得出“NO2能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一觀點(diǎn)是否正確?理由是什么?

解釋詞:有的同學(xué)起初就認(rèn)為這一觀點(diǎn)不正確,理由是氧氣也能支持木條燃燒,但我糾正以后,過(guò)二個(gè)星期再讓他們做,結(jié)果還有不少同學(xué)做錯(cuò),原因是從初中一直以來(lái)“對(duì)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃”這一結(jié)論不能正確理解,正確的理解應(yīng)是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃,至少體積分?jǐn)?shù)為21%的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃。

例2:已知250C時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH約為3,如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸,則電離平衡向           ,若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的PH      。

解釋詞:對(duì)醋酸的電離平衡問(wèn)題討論時(shí),真正的含義應(yīng)是增大c(H+),平衡才能向左移動(dòng),但我們不少教師上課時(shí),就沒(méi)有定量地去分析這一問(wèn)題,只是籠統(tǒng)地定性地說(shuō)加入鹽酸平衡向左移動(dòng),加入NaOH平衡向右移動(dòng)。

例3:充分煅燒黃鐵礦Wg,反應(yīng)完全后冷卻至室溫,稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg,生成SO2為VL,則黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解,也不會(huì)與SO2反應(yīng))

A.60V/22.4W    B.22.4V/60W    C.80V/22.4W   D.3(W-m)/W

解釋詞:在做物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算時(shí),一般都是給學(xué)生訓(xùn)練在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算,非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的問(wèn)題討論的過(guò)少,所以學(xué)生一遇到物質(zhì)的體積換算成其它物理量時(shí),就不管是否氣體,不管是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),全用22.4mol/L來(lái)?yè)Q算。

例4:將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。

(1)當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí),消耗CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL,請(qǐng)問(wèn)生成沉淀的最大質(zhì)量為         g,沉淀剛好全部溶解時(shí)消耗CO2的總體積為        mL。

(2)混合物中KOH的質(zhì)量為        g。

解釋詞:根據(jù)沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí),消耗CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL,可知,n(KOH)和nCa(OH)2分別都為0.01mol,關(guān)鍵是當(dāng)CaCO3和OH-共存時(shí),CO2與CaCO3溶解平衡體系中的CO32-先反應(yīng)還是先與OH-反應(yīng)。不少學(xué)生只顧溶解碳酸鈣了,不管溶液中的OH-了。學(xué)生解題時(shí)顧此失彼的現(xiàn)象可以說(shuō)是司空見(jiàn)慣的。我們教學(xué)時(shí)要培養(yǎng)學(xué)生體系分析的方法,加強(qiáng)統(tǒng)攝思維能力的培養(yǎng)。

 

解決策略:凡是大綱要求理解和應(yīng)用(即C、D級(jí))的內(nèi)容,教師應(yīng)讓學(xué)生深刻理解,懂得每一個(gè)概念的內(nèi)涵和外延,明確每一個(gè)化學(xué)原理的條件和適用范圍。并讓學(xué)生通過(guò)同化和順化的方式,自主內(nèi)化基本概念,正確理解化學(xué)原理,然后采用一題多解,一題多變的方式來(lái)訓(xùn)練學(xué)生思維的變通性,以求靈活解決有關(guān)問(wèn)題,方可得到顯著的效果。

例如:(1)電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析

     (2)硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇;硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。

舉例說(shuō)明:

化合物的概念的理解:

(1)如何給概念下定義,培養(yǎng)抽象、收斂思維能力

 

(2)拓寬概念的外延,尋找相關(guān)概念――即研究上位概念與下位概念的關(guān)系,培養(yǎng)發(fā)散性思維能力。

 

 2、化學(xué)知識(shí)條理不清,理論、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)不能有機(jī)聯(lián)系,審題時(shí)抓不住題干要素,沒(méi)有析題習(xí)慣,找不到解題切入點(diǎn)。

例5:2005全國(guó)大聯(lián)考:艦船使用的水基防銹漆,在具有環(huán)保功能的同時(shí),又容易溶解氧氣,為此要在水基防銹漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑的是(     )

A、Na 2SO4       B、FeCl3       C、NaNO2       D、HNO3

解釋詞:不理解題意,找不到解題切入點(diǎn)。

例6:在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀HNO3,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬為m2g,則m1和m2之間的關(guān)系是(    )

A、m1一定大于m2

B、m1一定大于m2

C、m1一定大于m2

D、m1一定大于m2

解釋詞:不理解硝酸根離子與氫離子的共存體具有強(qiáng)氧化性這一本質(zhì)性,簡(jiǎn)單地認(rèn)為硫酸加入是與可能過(guò)量的鐵反應(yīng)。要培養(yǎng)學(xué)生的粒子觀。

例7:三種可溶性正鹽組成的混合物,其中有二種鹽的焰色呈黃色,按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

根據(jù)以上事實(shí),可判斷固體混合物中一定含有                         ,另外二種鹽可能的組成是                                                       。

解釋詞:此題學(xué)生在審題時(shí)沒(méi)有抓住題干要素中的“可溶性正鹽”這一關(guān)鍵詞,總認(rèn)為根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,混全物中有一定存在Na+、Ca2+、Cl-、CO32-,只要任意組合便可。其實(shí)從可溶性正鹽來(lái)分析,Na2CO3是一定含有的。

例8:已知2SO2+O 2SO3(g);△H=-akJ/mol(a>0)。在一個(gè)有催化劑的固定體積的容器中充入2molSO2

和1molO2,在5000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的濃度為Wmol/L,放出熱量為b kJ。

(1)比較a、b大小 a    b。

(2)若在原來(lái)的容器中只加入2molSO35000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的濃度為          mol/L,吸收熱量ckJ,則a、b、c三數(shù)值滿足何種關(guān)系              。

(3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)充入2molSO2和1molO2,在5000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為d kJ。請(qǐng)比較d、b大小 d    b。

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)充入2molSO3,5000C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的吸收熱量為e kJ。請(qǐng)比較e、c大小 e    c。

解釋詞:此題只要以下概念和原理不理解的,就無(wú)法入手解題:(1)不理解可逆反應(yīng)中△H=-akJ/mol的含義;(2)不理解等效平衡的原理;(3)正逆反應(yīng)是二個(gè)在同樣條件下,同時(shí)進(jìn)行的二個(gè)反應(yīng),在同樣條件下,若正反應(yīng)某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為80%,則逆反應(yīng)這一物質(zhì)的生成率則為20%;(4)對(duì)于以上氣體前后計(jì)量數(shù)縮小的反應(yīng),恒溫恒壓相對(duì)于恒溫恒容來(lái)說(shuō),相當(dāng)于壓強(qiáng)增大。

 

解決策略:針對(duì)化學(xué)知識(shí)比較零散,難以記憶,教師在教學(xué)中要明確要求,對(duì)化學(xué)各知識(shí)點(diǎn)要加強(qiáng)理解和聯(lián)系,養(yǎng)成良好的審題、析題習(xí)慣。

策略一:學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要目的是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì),而物質(zhì)的性質(zhì)和理論、實(shí)驗(yàn)、用途、定量計(jì)算都有密切的聯(lián)系。這一點(diǎn)作為教學(xué)組織者心中應(yīng)非常清楚。

  策略二:課堂教學(xué)中應(yīng)多采用問(wèn)題式、討論式等教學(xué)模式組織教學(xué),盡量從知識(shí)的各個(gè)層面和各個(gè)角度入手,利用遷移、聯(lián)想等方法加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系。

策略三:平時(shí)試卷講評(píng)分析習(xí)題時(shí),要養(yǎng)成“與題目對(duì)話”的良好習(xí)慣,圈出題干條件有哪些?這些條件的化學(xué)含義是什么?它讓我往哪個(gè)方向去思考?這個(gè)問(wèn)題考什么知識(shí)點(diǎn)?要解決這個(gè)問(wèn)題通常有哪些途徑?然后針對(duì)這個(gè)問(wèn)題可以從其它角度來(lái)變式訓(xùn)練學(xué)生。以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。

3、審題、答題時(shí)思維定勢(shì),想當(dāng)然,不按題給條件和題意要求答題,我稱這些同學(xué)是“強(qiáng)奸”題意;蛘哒f(shuō)是不規(guī)范答題。

常見(jiàn)錯(cuò)誤有:

(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚,千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

(2)量器書寫時(shí)不注明規(guī)格,滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式;

(3)第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò);

(4)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài),△H單位“kJ/mol”、 放熱為“―”、吸熱為“+”不寫;

(5)書寫電子式時(shí),共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子,離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào);

(6)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解:一步寫成和不寫可逆符號(hào);

(7)離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要混淆;

(8)有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí),小分子往往要丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件和n不寫;

策略一:請(qǐng)學(xué)生根據(jù)自己的情況整理出易錯(cuò)點(diǎn)(知識(shí)點(diǎn)和思維盲點(diǎn)),教師把學(xué)生整理的易錯(cuò)點(diǎn)歸納成文,印發(fā)給學(xué)生。讓他們經(jīng)常回顧,以防出錯(cuò)。

策略二:備課組根據(jù)各校實(shí)際,編選以往作業(yè)中錯(cuò)誤率較高而又是大綱要求,以能力立意的習(xí)題,給學(xué)生加強(qiáng)訓(xùn)練。

策略三:一定要組織“化學(xué)用語(yǔ)”的專題復(fù)習(xí)。

特別強(qiáng)調(diào):

     只要你以大綱為依據(jù),以教材為根本,扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ),以不變應(yīng)萬(wàn)變,并能針對(duì)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié),采取有效的補(bǔ)救措施,你就大可不必為高考成績(jī)而過(guò)度地焦慮。

 

 

附:

中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯(cuò)點(diǎn)整理

1.  遷移不當(dāng),與事實(shí)不符:飽和NaCl溶液中,Cl2溶解度減小,但HCl還可以繼續(xù)溶解(實(shí)驗(yàn)室制得干燥、純凈的氯氣)。

2.  思考問(wèn)題過(guò)于理想化,不從實(shí)際出發(fā):

(1)含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng),與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行;檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-,需要用HNO3酸化,再加AgNO3;檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí),要先用堿中和硫酸,再利用新制氫氧化銅;

(2)苯與液溴反應(yīng),稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng);

(3)NaHSO4固體中不存在SO42-,只存在HSO4-;

(4)不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體;

(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液;

3.  思維定勢(shì),觀察不仔細(xì),分析不透徹

(1)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚,千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán);

(2)SO3在常溫下是一種晶體,不是氣體;

4.  規(guī)范書寫:

(1)量器書寫時(shí)不注明規(guī)格,滴定管書寫時(shí)不注明酸、堿式;

(2)第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò),

(3)熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài),△H單位為“kJ/mol”,放熱為“―”,吸熱為“+”;有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí),小分子切不可丟失;縮聚、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟;

(4)書寫電子式時(shí),共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子,離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào);

(5)多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解:可逆符號(hào)和分步進(jìn)行;

(6)淀粉和纖維素分子式都寫為(C6H10O5n,但不是同分異構(gòu)體,所以在分子式下面要用漢字注明;

(7)常見(jiàn)錯(cuò)別字:化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽;

(8)在銀氨溶液中,Ag(NH32OH是以Ag(NH32+和OH-存在的;

(9)簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié),如“打開(kāi)活塞和止水夾”之類的描述不可忘;

(10)醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范:“-CHO、-COOCH3、-COOH”;

5.幾個(gè)容易忽視的概念:

a.燃燒熱:抓住“1mol,完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物”

b.中和熱:抓住“稀溶液,生成1mol水”

c.物質(zhì)的量濃度:“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積;

d.同系物:“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”;也要注意:

    它們就不屬于同系物;

 

e.結(jié)構(gòu)式寫法不同,不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如:

f.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),濃度變化值除以單位時(shí)間,若求得物質(zhì)的量的改變值,必須除以容器的體積,再除以時(shí)間;

g.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì),如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng);

h.CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì),但溶解部分完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);

i.固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理(擴(kuò)散)化學(xué)(水合)變化,不是單純的物理變化;

6.PH計(jì)算時(shí),稀釋酸溶液最終PH一定≤7,稀釋堿溶液最終PH≥7

7.其它易錯(cuò)點(diǎn):

(1)涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài),大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

(2)求NA時(shí),由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí),一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體,但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān);

(3)離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆;求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆;A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫成化學(xué)方程式;

(4)有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并要進(jìn)行尾氣處理;可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純,否則要爆炸;

(5)填空式計(jì)算題,缺少物理量單位,如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”,有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡薄;

(6)要區(qū)分醇和酚:酚是-OH與苯環(huán)直接相連;

(7)Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解;

(8)NaNO3中加入鹽酸,其實(shí)該體系中有H+、NO3-,當(dāng)H+、NO3-共存時(shí),具有強(qiáng)氧化性;

(9)做平衡類題目時(shí),要先看清題給條件是恒壓還是恒容;

(10)檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),要采用常用試劑,現(xiàn)象明顯,操作簡(jiǎn)便:例:檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或試紙、FeCl2等(外加SCN-);

(11)合金一般熔點(diǎn)比各組分要低,硬度比各組分大;

(12)強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同;

(13)氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間;

(14)牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子,電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子,寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng);

(15)Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化;

(16)物質(zhì)相互之間反應(yīng),要注意題干中“少量”和“過(guò)量”的字樣;過(guò)量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng),我們一定要考慮;

 

 

 

試題詳情

2009年中考化學(xué)全真模擬試卷(四)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量):H―1 , C―12 ,O―16, Mg―24,Al―27,S―32,Cl―35.5,

K―39,F(xiàn)e―56,Cu―64,Zn―65,Ag―108,Ba―137

試題詳情

2009年中考化學(xué)全真模擬試卷(五)

試題詳情

2009年中考化學(xué)全真模擬試題(二)

試題詳情

2009年中考化學(xué)全真模擬試卷(三)

第Ⅰ卷 選擇題(共40分)

試題詳情

2009九年級(jí)化學(xué)中考全真模擬試題(七)

試題詳情

2009年中考化學(xué)全真模擬試題(一)

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案