1．下列晶體中，不屬于原子晶體的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．干冰　　 B．水晶　　 C．晶體硅　　 D．金剛石

0.36/A-3)<x≤1　 Fe(OH)₃：A(1-x) mol　　　 Al(OH)₃：A(x+3)-0.36 mol

　　 方法要領(lǐng)：整個(gè)題涉及的知識點(diǎn)并不太多，只是：Al³⁺、Fe³⁺與NaOH溶液反應(yīng)；Al(OH)₃的兩性；物質(zhì)的量概念，然而命題在巧妙地編排了一個(gè)從易到難，從具體到抽象，從個(gè)別到一般的思考分析。試題要求根據(jù)反應(yīng)的方程式通過分析、歸納、概括、抽象的思維過程逐步解決問題。體現(xiàn)了能力層次要求結(jié)構(gòu)坡度合理的特點(diǎn)。如當(dāng)A=0.1mol/L、x=0.4，時(shí)，根據(jù)Al³⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量以及與NaOH反應(yīng)的情況，即可得出混合溶液中沉淀物的成分及其物質(zhì)的量，此乃全題的第一個(gè)臺階。接著要求分析只有Fe(OH)₃沉淀時(shí)，Al³⁺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x的取值范圍，并作出沉淀總量(mol)與變量x的坐標(biāo)圖。這時(shí)x為變量，從0→1。于是可以根據(jù)第一臺階的思路，找出幾個(gè)關(guān)節(jié)點(diǎn)，得到二段直線的圖形至此為第二臺階。最后，假設(shè)Al³⁺、Fe³⁺物質(zhì)的量之和為一參量A，求同時(shí)含有Fe(OH)₃和Al(OH)₃的x取值范圍及各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。(3)的解題思路雖與(1)(2)相似，但要求提高了，是在(1)(2)基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納、概括、抽象的思維加工過程。思維敏捷的考生，根據(jù)溶液中[OH^-]的等量關(guān)系，即可列出等式3A(1-x)+4Ax=0.36。此乃沉淀中開始有Al(OH)₃的x值，隨著A的變化關(guān)系，只要x不出現(xiàn)負(fù)值，A的合理值應(yīng)在0.09≤A≤0.12(設(shè)NaOH總量不變)試題的這種構(gòu)思方式既能保證基本分，又有較好的區(qū)分度。對考生來說，根據(jù)化學(xué)變化中各個(gè)量的定量關(guān)系作出合乎邏輯的分析和精確計(jì)算正是體現(xiàn)了思維的精確性和敏捷性的較高要求。

復(fù)習(xí)中題量不能替代思維質(zhì)量，訓(xùn)練的內(nèi)容和方法是十分重要的。

0.06mol　 0.06mol×3　　　　　　 0.04mol　 0.04mol×3 　0.04mol

將Fe³⁺和Al³⁺剛好完全沉淀耗NaOH：0.18mol+0.12mol=0.3mol，余下的NaOH(0.36mol-0.3mol=0.06mol),；由反應(yīng)：Al(OH)₃+ OH^- =AlO₂^-+2H₂O，知生成的0.04mol Al(OH)₃全部被溶解。因此，最終得到的沉淀是0.06mol的Fe(OH)₃。

　(2)由于Fe³⁺和Al³⁺均為+3價(jià)離子，所以無論x的值為多少，將溶液中總物質(zhì)的量為0.1 mol的Fe³⁺ 和Al³⁺完全沉淀時(shí)，耗NaOH為0.3mol。此時(shí)沉淀總量為0.1mol,其中有0.1xmol Al(OH)₃和0.1x(1-x)mol Fe(OH)₃。由于所加NaOH為0.36mol，過量0.36mol-0.3mol=0.06mol，這是一個(gè)定值(與x的值無關(guān))，故有以下兩種情況：

①若Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量小于或等于0.06mol，即0.1x≤0.06，則根據(jù)Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al(OH)₃全部溶解，最終沉淀中只有Fe(OH)₃，其物質(zhì)的量為0.1(1-x)mol。結(jié)合0<x<1，可歸納出以下數(shù)學(xué)關(guān)系：

　 0.1x≤0.06

當(dāng)　　　　　　 ，即0<x≤0.6時(shí)，沉淀只有Fe(OH)₃，其物質(zhì)的量為0.1(1-x)mol。顯然，在0<x

　 0<x<1

≤0.6范圍內(nèi)，x的值越大沉淀的物質(zhì)的量越小。

②若Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量大于0.06mol，即0.1x>0.06，則Al(OH)₃沉淀被溶解掉0.06mol后還有剩余，最終沉淀為Fe(OH)₃和Al(OH)₃，其總的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol。結(jié)合0<x<1�？蓺w納出以下數(shù)學(xué)關(guān)系：

　 0.1x>0.06

當(dāng)　　　　　　 ，即時(shí)0.6<x<1時(shí)，沉淀量等于0.04mol

　 0<x<1

根據(jù)上述分析選取坐標(biāo)中的三個(gè)點(diǎn)：起點(diǎn)(0，0.01)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(0.6，0.04)、終點(diǎn)(1.0，0.04)，并依次用直線連接，便得到沉淀總量(mol)隨x的變化曲線。

(3)該問將Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量由0.1mol變?yōu)锳mol，旨在考查由特殊到一般的處理問題的能力。另外要求討論的問題是Fe(OH)₃和Al(OH)₃同時(shí)在沉淀中存在時(shí)x的取值范圍，與(2)不同，是沉淀的另一種情況。

Fe³⁺ 和Al³⁺共Amol，則n(Al³⁺)=Axmol，n(Fe³⁺)=A(1-x)mol。

Fe³⁺ Fe(OH)₃↓　 Al³⁺ Al(OH)₃↓AlO₂^-

A(1-x)mol　　　　　　　 A(1-x)mol　 Axmol　　　　 　　Axmol　　　　　　　　 Axmol

溶液中Fe³⁺ 和Al³⁺完全沉淀時(shí)，生成Al(OH)₃的為Axmol、Fe(OH)₃為A(1-x)mol，消耗的NaOH為3Amol，剩余的NaOH為(0.36-3A)mol。欲使沉淀中同時(shí)有Fe(OH)₃和Al(OH)₃，必須使(0.36-3A)<Ax，并結(jié)合0<x<1，得出(0.36/A-3)<x<1。最終沉淀中：

n[Fe(OH)₃]=A(1-x)mol　 n[Al(OH)₃]=[Ax-(0.36-3A)]mol=[A(x+3)-0.36]mol。

答案：(1)Fe(OH)₃、0.06mol

(2)要使沉淀中無Al(OH)₃，至少需n(OH^-)=4×0.1xmol

x的最大取值為　 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6

∴在0≤x≤0.6時(shí),沉淀只有Fe(OH)₃

x=0時(shí),Fe(OH)₃沉淀量為0.1mol,

x=0.4時(shí),Fe(OH)₃沉淀量為0.06mol,

x=0.6時(shí),Fe(OH)₃沉淀量為0.04mol,

在0.6≤x≤1內(nèi),總沉淀量:n_總=0.1(1-x)+0.1x=0.04mol

(3)3A(1-x)+4Ax=0.36，x=0.36/A-3

12.6g<16.7g<20.8g　 所以兩種物質(zhì)都有。

設(shè)Na₂SO₃、NaHSO₃物質(zhì)的量分別為x、y

126g/molx+104g/mol=16.7g

2x+y=0.2　　　　　　　　　　　　 x=0.05mol　　 y=0.1mol

(3)SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃②

　 O₂+NaOH=NaHSO₃③

x≦1/2　 根據(jù)方程式①可知只有Na₂SO₃；　 x≥1　 根據(jù)方程式③可知只有NaHSO₃；

n(NaHSO₃)=n(NaOH)

1/2<x<1　 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O　 余SO₂：n(SO₂)-1/2n(NaOH)

　 Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃　　　　

因?yàn)镾O₂為n(SO₂)-1/2n(NaOH)　 所以NaHSO₃：2[n(SO₂)-1/2n(NaOH)]

答案：(1)153.6kg　 (2)Na₂SO₃0.1mol　 NaHSO₃0.05mol　 (3)x≦1/2時(shí)，無NaHSO₃生成　 x≥1時(shí)，n(NaOH)　　 1/2<x<1時(shí)，2[n(SO₂)-1/2n(NaOH)]

方法要領(lǐng)：本題為聯(lián)系生產(chǎn)的混合物計(jì)算題�？疾榭忌�思維的嚴(yán)密性、靈活性。此題第(1)問中SO₂與CaSO₄.2H₂O因S元素質(zhì)量守恒，因此可列正比例式n(SO₂):n(CaSO₄.2H₂O)=1:1求解。第(2)問中根據(jù)Na守恒方法，推斷出0.2molNaOH可全部轉(zhuǎn)化為0.1mol Na₂SO₃即12.6g，0.2molNaOH可全部轉(zhuǎn)化為0.2mol NaHSO₃，即20.8g，題中溶質(zhì)質(zhì)量守恒16.7g介于12.6g\20.8g之間，可判斷出兩種物質(zhì)皆有。第(3)問中根據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)式進(jìn)行分析計(jì)算：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O①　

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃②　

SO₂+NaOH=NaHSO₃③

當(dāng)SO₂不足量時(shí)用①式計(jì)算，SO₂足量時(shí)用③式計(jì)算，介于兩者之間用①、②式計(jì)算。此處考查了考生解題能力。

例5　 硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。(1996年全國高考題)

(1)25℃時(shí)，在燒杯中加入6.24g硫酸銀經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積是200mL。計(jì)算溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度。

(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl₂溶液，充分?jǐn)嚢瑁�溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度。

(3)在(1)題燒杯中需加入多少0.0268mol/LBaCl₂溶液，才能使Ag⁺濃度降至0.0200mol/L？

思路分析：(1)Ag₂SO₄微溶于水，6.24g硫酸銀固體放入200g水中，只有少量Ag₂SO₄溶解，所得溶液為Ag₂SO₄的飽和溶液。100g水溶于Ag₂SO₄后其體積為0.100L。

n(Ag₂SO₄)=0.836g/312g/mol=0.00268mol　 c(Ag₂SO₄)=0.00268mol/0.100L=0.0268mol/L

c(Ag⁺)=0.0268mol/L×2=0.0536mol/L。

　 (2)在Ag₂SO₄飽和溶液中，加BaCl₂溶液二者可發(fā)生反應(yīng)生成BaSO₄和AgCl沉淀，使Ag₂SO₄的溶解平衡向溶解的方向移動。由Ag₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2AgCl↓消耗Ag₂SO₄：0.0268mol/L×0.0500L×312g/mol<<6.24g，即加入BaCl₂的量很小，還不足以使固體Ag₂SO₄全部溶解，所以溶液仍為Ag₂SO₄飽和溶液，Ag⁺濃度不變。c(Ag⁺)=0.0536mol/L。

　 (3)要想使加入BaCl₂溶液后溶液中Ag⁺濃度降低，只有在Ag₂SO₄固體全部溶解后，再加一部分BaCl₂才能實(shí)現(xiàn)。這樣可把6.24g Ag₂SO₄看作全部溶解，按要求求出剩余Ag⁺濃度為0.0200mol/L時(shí)，加入BaCl₂溶液的體積。

　 設(shè)加入BaCl₂溶液的體積為V，由反應(yīng)式Ag₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2AgCl↓知，消耗Ag₂SO₄的物質(zhì)的量=n(BaCl₂)=0.0268mol/LV，依題意：

　　 解得：V=0.489L。

答案：(1)0.0536mol/L　 (2)0.0536mol/L　 (3)0.489L

方法要領(lǐng)：本題屬于與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶解度、溶解平衡以及溶液濃度的計(jì)算。第(1)問要說明溶液體積與水的體積的關(guān)系；第(2)問要在依據(jù)反應(yīng)式計(jì)算的基礎(chǔ)上說明BaCl₂和Ag₂SO₄的相對量；第(3)問要說明Ag₂SO₄必須全部溶解，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

解題中易犯的錯誤是：①計(jì)算時(shí)用Ag₂SO₄的濃度代替Ag⁺的濃度；②不知道加BaCl₂溶液仍為Ag₂SO₄的飽和溶液，而是用原溶液中Ag⁺的濃度、體積和BaCl₂溶液、體積進(jìn)行計(jì)算；③只考慮了溶液中的Ag⁺，而忽視了溶液中未溶解的Ag₂SO₄的繼續(xù)溶解。

例6 　現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng).設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與Al³⁺和Fe³⁺總物質(zhì)的量的比值為x。

(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少？

(2)計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范圍。

請?jiān)谟覉D中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1)變化的曲線.

(3)若Al³⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之和為A摩(A為合理數(shù)值),其他條件不變時(shí),求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。

　思路分析：該題側(cè)重考查定量地對化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行分析、推理、判斷的能力和把化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題的能力。

(1)向溶液中加入的n(NaOH)=0.36mol。當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中n(Al³⁺)=0.1mol×0.4=0.04mol，n(Fe³⁺)=0.1mol×(1-0.4)=0.06mol。

Fe³⁺ +　 3OH^- ===　　 Fe(OH)₃↓　 Al³⁺ +　 3OH^- ===　 Al(OH)₃↓

0.2mol　 0.1mol　 即12.6g　　　　 0.2mol　　 0.2mol　 即0.2mol×104g/mol=20.8g

22.4m³　　 172kg

　　　　　　　 10⁴×0.2%　 x　　　　　 x=153.6kg

(2)NaOH-1/2Na₂SO₃ 　　　　　　　　NaOH-NaHSO₃

8． 在進(jìn)行復(fù)雜的化學(xué)計(jì)算時(shí)，應(yīng)用某種解題方法進(jìn)行綜合分析，考慮問題要周密。凡是用字母代替物質(zhì)的具體用量時(shí)，不能認(rèn)為都是足量或適量，要根據(jù)化學(xué)方程式劃定各段范圍，分段討論，防止因分析不全、疏漏而造成錯誤。

[典型例題評析]

例1 　嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡的分子含C71.58%、H6.67% 、N4.91%，其余為O，已知其相對分子質(zhì)量不超過300，試求：

(1)嗎啡的相對分子質(zhì)量　 ，分子式　　 　　　

(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，那么海洛因的相對分子質(zhì)量　　　 ，分子式為　　 。

思路分析：最簡式法(順向思維)：

=17:19:1:3。

則最簡式為C₁₇H₁₉NO₃，式量258，已知相對分子質(zhì)量不超過300，那么它的分子式就是C₁₇H₁₉NO₃。

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，2mol乙酸跟嗎啡酯化時(shí)，生成2mol水，因此海洛因的分子式可以在嗎啡分子式的基礎(chǔ)上增加“2C₂H₄O₂”再減少“2H₂O”，為C₂₁H₂₃NO₅，其相對分子質(zhì)量為285+2×60-2×18=369。

答案：(1)285，C₁₇H₁₉NO₃　 (2)369，C₂₁H₂₃NO₅

方法要領(lǐng)：注意小結(jié)求相對分子質(zhì)量、分子式的方法。

一題多解：試探法(逆向思維)：上法求不僅計(jì)算量大而且較費(fèi)時(shí)，甚至很難確定原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比，不可取。若先粗略設(shè)定嗎啡分子中含氮原子1個(gè)，求得嗎啡的相對原子質(zhì)量為：

14÷4.91%=285<300。符合題意要求，再根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系法求出：

C：(285×71.58%)÷12=17　 H；(285×6.67%)÷1=19　 O：(285-17×12-19×1-14)÷1616=3

因此嗎啡的分子式為C₁₇H₁₉O₃N。由于嗎啡的結(jié)構(gòu)簡式未知，因而寫不出海洛因的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)一般思路，似乎不便于求其相對分子質(zhì)量和分子式。但是思考的方法可改變角度，從醇與乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯來考慮即：

ROH+CH₃COOH→CH₃COOR+H₂O得1個(gè)乙酸發(fā)生反應(yīng)分子中增加了1個(gè)C₂H₂O，相當(dāng)于式量增加了1個(gè)42。因此海洛因的相對分子質(zhì)量為285+42×2=369，分子式為：

C₁₇H₁₉O₃N+2×(C₂H₂O)=C₂₁H₂₃O₅N。

例2　 為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得到3.20g固體。

(1)計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)確定材料的化學(xué)式。

思路分析：由題意可得：溶液中(含HNO₃)加入K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，說明該沉淀是BaSO₄，n(BaSO₄)=4.66g/233g.mol^-1=0.02mol，該材料含有Ba²⁺，總量為:

n(Ba²⁺)=0.02mol×2=0.04mol。

又溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色，說明含F(xiàn)e³⁺，與過量NaOH溶液生成沉淀為Fe(OH)₃,灼燒后的3.20g固體為Fe₂O₃，n(Fe₂O₃)=3.20g/160g.mol^-1=0.02mol，n(Fe³⁺)=0.04mol，材料中總量為n(Fe³⁺)=0.04mol×2=0.08mol。

氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

材料中三種離子的物質(zhì)的量之比為：

n(Ba²⁺):n(Fe³⁺):n(O^2-)=0.04mol:0.08mol:2.56/16mol=1:2:4。

答案：(1)20.45%　　　 (2)BaFe₂O₄或BaO.Fe₂O₃

方法要領(lǐng)：此題考查考生對復(fù)合氧化物成分進(jìn)行定量推算能力。該題綜合考查了SO₄^2-離子的檢驗(yàn)，[Fe(SCN)]²⁺離子的特征、顏色等，體現(xiàn)了無機(jī)物化學(xué)式求解的基本方法：即先判定元素，再確定原子個(gè)數(shù)比求最簡式，最后求得化學(xué)式。解這類試題，可采用圖解法：

例3 　自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)組成為：aCuCO₃.bCu(OH)₂(a，b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2為正整數(shù))。

(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂物質(zhì)的量之比：孔雀石為4：1；石青為3：1。它們的化學(xué)組成為：孔雀石　　　　 、石青　　　　 。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20 g CuO。試計(jì)算并確定該礦石的化學(xué)組成。

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于　　　　 g；

(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣的質(zhì)量為A g，所含CuO質(zhì)量為G g。加酸完全溶解后，產(chǎn)生的CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V L，則含銅礦樣的A、V、G之間的關(guān)系式為：A=　 　　　

思路分析：(2)n(CO₂)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol=n(CuCO₃)

n(CuO)=20g/80g/mol=0.25mol=n(CuCO₃)+n[Cu(OH)₂]。所以

n[Cu(OH)₂]=0.25mol-0.15mol=0.1mol。

a:b= n(CuCO₃):n[Cu(OH)₂]=0.15:0.1=3:2　　 因?yàn)閍≦2，b≤2，所以該礦樣為混合物�；瘜W(xué)組成為：CuCO₃·Cu(OH)₂與2CuCO₃·Cu(OH)₂混合物。

(3)設(shè)礦樣成分為aCuCO₃·bCu(OH)₂，則n(CuO)/n(CO₂)=(a+b)/a。

當(dāng)a=2，b=1時(shí)，比值最小為3/2。

已知n(CO₂)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以a=0.3mol；n(CuO)=(a+b)/a×n(CO₂)，不小于0.3mol×3/2=0.45mol。故CuO質(zhì)量不小于0.45mol×80g/mol=36g。

(4)礦樣中CuCO₃質(zhì)量為124g×V/22.4，礦樣中Cu(OH)₂質(zhì)量為：

n(CuO)×98g/mol=(G/80-V/22.4)mol×98g/mol，故A=124×V/22.4+98(G/80-V/22.4)。

答案：(1)孔雀石：CuCO₃.Cu(OH)₂　　 石青：2Cu(OH)₂ CO₃.Cu(OH)₂；(2)組成為：CuCO₃.Cu(OH)₂與2CuCO₃.Cu(OH)₂混合物；(3)36g；(4)A=124(或65V/56+49G/40)

方法要領(lǐng)：此題是一道綜合計(jì)算題，有化學(xué)組成推斷，有礦樣中某成分含量的有關(guān)計(jì)算，有礦樣中各成分質(zhì)量關(guān)系式推算。需要考生根據(jù)提供的條件、信息，找出其中的內(nèi)在規(guī)律，并能按此規(guī)律進(jìn)行推理和運(yùn)算。考查了考生思維的敏捷性和整體性。解題過程中要掌握礦樣中n(CO₂)=n(CuCO₃)，n(CuO)=n(CuCO₃)+n[Cu(OH)₂]，根據(jù)n(CuCO₃):n[Cu(OH)₂]=3:2，a≤2，b≤2靈活地判斷出化學(xué)組成為CuCO₃·Cu(OH)₂與2CuCO₃·Cu(OH)₂混合物。在推算礦樣中CuO含量最小值時(shí)，根據(jù)守恒關(guān)系，選擇n(CuO)/n(CO₂)=(a+b)/a比例式，按題中條件，可知a=2，b=1時(shí)，(a+b)/a的比值最小，又因n(CO₂)為6.72L/22.4L/mol=0.3mol，計(jì)算出CuO質(zhì)量不小于36g。推算礦樣中A、V、G關(guān)系式時(shí)，根據(jù)CuO質(zhì)量為G g，可知n(CuCO₃)+n[Cu(OH)₂]=G/80；根據(jù)產(chǎn)生的CO₂體積VL，可知其中n(CuCO₃)=V/22.4mol，故可列出A、V、G之間關(guān)系式為A=124×V/22.4+98(G/80-V/22.4)。

例4　 接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

(1)某硫酸廠每天排放的1萬米³尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO₂。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏(CaSO₄.2H₂O)

(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

(3)工廠在尾氣處理及制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量，且n(SO₂)/n(NaOH)=x，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

思路分析：(1)SO₂-CaSO₄.2H₂O

7． 對于具有新信息的化學(xué)計(jì)算題，注意克服陌生感而帶來的恐懼心理，細(xì)心找出各種有用物質(zhì)對應(yīng)的數(shù)量變化關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。高考化學(xué)計(jì)算的發(fā)展新趨勢在于從諸多量中找出有用的數(shù)據(jù)來計(jì)算某個(gè)量，并進(jìn)行可能組合的分析，以及缺量分析，需要補(bǔ)足哪些量才能進(jìn)行計(jì)算等，以提高創(chuàng)造思維能力。

6． 進(jìn)行混合物過量計(jì)算時(shí)，判斷哪種物質(zhì)過量是解題的關(guān)鍵，抓住不足量物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，找出質(zhì)量關(guān)系和某種物質(zhì)的物質(zhì)的量守恒關(guān)系，列出多元一次方程組求解，必要時(shí)將計(jì)算結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)是否符合實(shí)際情況。防止不分析判斷哪種物質(zhì)過量，直接亂用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

5． 正確理解化學(xué)方程式的意義，熟悉單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式或關(guān)系式，求出相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵，防止化學(xué)方程式未配平，列比例式計(jì)算時(shí)相關(guān)物質(zhì)上下單位不統(tǒng)一造成錯誤。注意解題規(guī)范，合理使用單位和有效數(shù)字。