14．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是(　　 )

A．CN^－可以和稀硫酸反應生成HCN　　　 B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－還原　　　 D．HCN的電子式為

解析：HCN為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可知，A選項正確；由于CN^－的還原性介于I^－與Br^－之間，則Cl₂可氧化CN^－而生成(CN)₂，B選項正確；因F^－的還原性弱于CN^－，故(CN)₂與F^－不反應；根據(jù)電子式的書寫規(guī)則可知D選項正確。答案：C

13．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃(g)，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．20%　　　 B．40%　　 C．50%　　 D．80%

答案：C。

解析：從不同起始條件達到相同的化學平衡的前提。

等溫等容條件下，兩種起始狀態(tài)若可以換算成相同值，則它們達到的化學平衡應相同。

2SO₂+O₂2SO₃(g)

　　 起始的物質(zhì)的量甲(mol)　 2　 1　　　 0

起始的物質(zhì)的量乙(mol)　 0　 0　　　 2

則開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時也應該增大了20%。

2SO₂+O₂2SO₃(g)

　　 起始的物質(zhì)的量(mol)　 2　 1　　　 0

變化的物質(zhì)的量(mol)　 -2x　 -x　　　 +2x

　　 平衡的物質(zhì)的量(mol)　 2-2x 1-x　　　 2x

　　 又等溫等容時，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，則有

=，解得x=0.5mol。則可求得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。

12．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是

A． 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B． 鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C． 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D． 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

答案：D

解析：在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理；由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，相對的NaOH過量，此時不會有Al(OH)₃白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流。故答案為D。

11．pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量Na[Al(OH)₄]溶液反應，下列說法正確的是(　 )

A．當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，鹽酸產(chǎn)生的沉淀多

B．當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多

C．若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入鹽酸溶液的體積比醋酸多

D．若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入醋酸溶液的體積比鹽酸多

答案：BC

解析：當鹽酸溶液和醋酸溶液的pH和體積均相等時，由于醋酸為弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸多，所以與足量的Na[Al(OH)₄]溶液反應時，醋酸產(chǎn)生的沉淀多；當產(chǎn)生沉淀的量相等時，消耗的酸的物質(zhì)的量相等，但醋酸溶液的體積比鹽酸溶液的體積小。

10．下列有關溶液的敘述正確的是

A． 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)

B． 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C． pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D． 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

答案：AC

解析：常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會水解，它們分別水解得到的H⁺和OH^-的濃度相等，故溶液呈中性，此時，c(H⁺)＝c(OH^-)；B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大；溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目，D項錯。

9．將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為(　　 )

答案：C

解析：若轉(zhuǎn)化率為50%，CO₂的體積分數(shù)為1/6，若轉(zhuǎn)化率為100%，CO₂的體積分數(shù)為1/3，由于CO的轉(zhuǎn)化率介于50%--100%之間，所以CO₂的體積分數(shù)介于1/6--1/3之間。

8．右圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A(g)+B(g)C(g)，△H體系中B的百分含量和時間t的關系，下列對△H的數(shù)值和表示300℃時的變化曲線的說法正確的是(　　 )。

A． △H<0，R曲線　　　　　　　　　 B． △H>0，R曲線

C． △H<0，S曲線　　　　　　　　　 D． △H>0，S曲線

答案：A。

解析：由圖像中的曲線可知R曲線先達到平衡(先“拐”先“平”)，所以R為300℃時的變化曲線；由圖像又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應為放熱反應，△H<0。

7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))

A．若Z(OH)_n為強堿，則W(OH)_m也一定為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Z的氣態(tài)氫化物溶于水一定顯酸性

C．Z可以從W的鹽溶液中將W轉(zhuǎn)換出來

D．若Z的最高正價為+3，則W的氫化物一定是氣態(tài)的

答案：B。

解析：A項中Z(OH)_n為強堿，W(OH)_m未必就是強堿，例如，NaOH是強堿，但Mg(OH)₂就不是強堿；若H_nXO_m為強酸，則X只能是N，Y為P，Z則只能是S或Cl，它們的氣態(tài)氫化物溶于水都呈酸性；若Z、W均為金屬，則Z可以將W從它的鹽溶液中置換出來，若Z、W均為非金屬，則W可以將Z從它的鹽或酸溶液中置換出來；D項中W存在于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族，當W為O時，它在常溫下的氫化物就是液態(tài)水。

6．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D． 次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

答案：D。

解析：在以上實驗中存在的氧化還原反應有：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；I₂+SO₃^2-+H₂O=

2I^-+SO₄^2-+2H⁺。氧化性順序為：ClO ^–>I₂>SO₄^2–。漂白粉的主要成分為次氯酸鈣與氯化鈣，次氯酸鈣也可以電離產(chǎn)生ClO ^–，故也可以使淀粉碘化鉀試紙變藍；氯水可以被亞硫酸鈉還原，淡黃色褪去；次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存。

5．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正確的是(　 )

A．原子序數(shù)關系：C>B>A

B．微粒半徑關系：B^n－>Aⁿ⁺

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關系是A＜B＜C

解析：此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據(jù)元素周期律加以對照。具體解答為：設C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z+n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因Aⁿ⁺、B^n－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。Aⁿ⁺、B^n－都應具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于Aⁿ⁺、B^n－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，其原子半徑C>B，而A應處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應大于B。故C項正確，D項錯誤。答案為BC。