3、某混合溶液由兩種或三種物質溶于水制成，且在溶液中，c(K⁺)=c(Cl^－)，c(Na⁺)=2c()。則溶質可能是：

A　 .KCl、Na₂SO₄ 、NaCl　　 　　　　　　B.　 KCl、Na₂SO₄、NaCl　

C.　 NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ 　　　　　　　 D　 .KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

2、在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是：　　

　A．+4　 　B． +5　　 C．+6　　 D．+7

1、下列敘述中，不正確的是：

　 ①原子晶體中只含有極性鍵；②金屬在常溫時都以晶體形式存在；③每個水分子內含有兩個氫鍵；④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵。

　　 A．①③④　　　 B．②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③

13．a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCL溶液中，產生b mol H₂。再向反應后的溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系不正確的是

A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

　C．鋁的質量為　　　　　　　　　　 D．與金屬反應后剩余鹽酸為

10．已知H₂CO₃ 的二級電離比HA1O₂的電離容易，則下列推論正確的是

A．通適量CO₂于含有AlO₂^-的溶液中，反應后只能生成HCO₃^-

B．在水溶液中HCO₃ ^一只能跟A1³⁺反應，不能跟AlO₂^一反應

C．在水溶液中HCO₃^一既能跟A1³⁺反應，又能跟AlO₂^一反應

D . CO₃^2一在水溶液中易使Al (OH)₃ 溶解變成AlO₂ ^一(由于CO₃^2－水解顯堿性)

6．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

　　 A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

　　 B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

　　 C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

　　 D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：(As相對原子質量為：)

　 3SnCl₂+12CI^－+2H₃AsO₃+6H⁺===== 2As+ 3SnCl₆^2－+6M。

　 關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃；　　　　 ②還原性：Cl^－＞As

③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；

④M為OH^－；　　　　　　　　　　 ⑤SnCl₆^2－是氧化產物

A．只有①③⑤　　 B．只有①②④⑤　　 C．只有①②③④　　 D．只有①③

17．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．在標準狀況下以任意比混合甲烷和丙烷的混和物22.4升，所含有的分子數為N_A

B．100ml 1mol/L Na₂CO₃溶液中陰陽離子總數大于0.3N_A

C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，發(fā)生轉移的電子數為2N_A

D．在標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為8/22.4 N_A

8．金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO₂　+　bCl₂　+　cC　 　aTiCl₄　+　cCO　　 ……反應I

TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂ ………反應II

關于反應①、②的分析不正確的是

① TiCl₄在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑；

② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③ 在反應I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6　g　Ti，反應I、II中共轉移4.8　mol　e^－。

A．①②④　　　　　 B．②③④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②⑤

9． 相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質量始終不變的是

A．向98.3%濃H₂SO₄中加入n g SO₃

B. 向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(已除去CO₂)

C．向KNO₃飽和溶液中加入n g KNO₃晶體

D．向CuSO₄飽和溶液中加入n g無水CuSO₄