8．常溫下，將V₁mL C₁mol／L的氨水滴加到V₂mL C₂mol／L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

　 A．若V₁＝V₂，且溶液的pH<7．則一定有C₁<C₂

　 B．若C₁＝C₂　 V₁＝V₂，則混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^-)

　 C．若混合液的pH＝7．則混合液中c(NH₄⁺)>c(C1^-)

　 D．若混合液的pH＝7．則混合液中C₁V₁＝C₂V₂

7．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間 后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是

A．x是正極，y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小 B．x是正極，y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH保持不變 C．x是負(fù)極，y是正極，CuSO₄溶液的pH 逐漸減小 D．x是負(fù)極，y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

6．　 對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，

氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

5．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為 。有機(jī)物X的鍵線式如右圖所示，下列說法不正確的是

　A．X的化學(xué)式為C₈H₈B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式： 　C．X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

　D．X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

4．向含①HS^-　 ②Fe²⁺　 ③　 　　　　　　�、蹾COO^-的四種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO₄溶液，都能使溶液中對應(yīng)的離子濃度減少的是(溶液體積變化忽略不計)

　 A．①　　 　　　　　　　 　　B．②　　 　　　　　　　　　 C．①④　　 　　　　　　　 D．②③

3．右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

　　 B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

　　 C．c的氫化物沸點(diǎn)比f的氫化物沸點(diǎn)低

　　 D．b元素除0價外，只有一種化合價

2．下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是

　 A．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體

　 B．中和滴定實驗中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會造成測定結(jié)果偏低

　 C．在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中．稱量操作至少要進(jìn)行4次

　 D．制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時．過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體

1．下列說法正確的是

A．物質(zhì)中存在陰離子就一定存在陽離子

B．正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)其鍵角均為109°28′　

C．同種元素化合價越高，氧化性越強(qiáng)　　

D．酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽的溶解性

15、1999年諾貝爾化學(xué)獎授予具有埃及和美國雙重國籍的科學(xué)家艾哈邁德·澤維爾，以表彰他使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動”成為可能，在他的研究中證實了光可誘發(fā)如右所示變化：

這一事實可用于解釋人眼的夜視功能，有關(guān)X、Y的敘述不正確的是：

A、X和Y都可發(fā)生加聚反應(yīng)

B.X和Y是的同系物

C.X和Y中所有原子可以處于同一平面

D.X的同分異構(gòu)體(有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu))只有四種

14、a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為：

① (a+b)×63g　　 ② (a+b)×189g　　 ③ (a+b)mol　　 ④ (Vc－)mol

A、①④　　　　 B、②③ 　　　C、①③　　　　 D、②④