5．(08重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

解析：由圖可以看出，molN₂(g)+molH₂(g)的能量為akJ，1molNH₃(g)的能量為bkJ，所以N₂(g)+N₂(g)₌₌₌NH₃(g)；△H＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH₃(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N₂(g)+N₂(g)₌₌₌NH₃(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；

△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1。

答案：A。

4．(08寧夏卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

解析：由題意可知：C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol^-1，

C₂H₅OH(1)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol^-1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C₂H₄(g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol^-1。

答案：A。

3．(08廣東卷)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(　 )

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。

答案：A、B

2．(08上海卷)已知：H₂(g)+F₂(g)2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是(　　 )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

解析：由題上的化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的

熱量為270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ，

由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫

氣體的能量。

答案：C

1．(08海南卷)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是(　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

解析：由圖可以看出：P₄中有6mol的P－P，5mol的O₂中含有5molO＝O，1mol的P₄O₁₀中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1。

答案：A。

19．(08北京卷)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

　 ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是______________________________。

　 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________。

(3)向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI^－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。

[解析]根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe₂O₃，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO₂， 若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，通過水后，氣體為CO₂和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl₃逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₃，溶液陽離子為Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺和H⁺；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H₂O₂時(shí)，其反應(yīng)為:2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^－=2Fe(OH)₃↓+2I₂；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe₂O₃。

[答案]

[高考考點(diǎn)]元素化合物知識(shí)和有關(guān)計(jì)算、離子方程式的書寫

[易錯(cuò)提醒]不能正確理解通入過量氯氣對(duì)反應(yīng)的影響，造成書寫的離子不全，離子方程式書寫錯(cuò)誤。

[備考提示]探究性學(xué)習(xí)的方法及思維方式，是一種高考的發(fā)展方向之一。其往往采用對(duì)比的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋或闡述，以期展現(xiàn)思維的過程。希望同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)備考中多注意訓(xùn)練，逐步培養(yǎng)自己科學(xué)的學(xué)習(xí)研究素養(yǎng)。

2008年高考化學(xué)分類解析5－化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

18．(08北京卷)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^－+2H⁺₌₌₌I₂+Z+H₂O藏作為Y的鑒定反應(yīng)。

　 (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)___________。

　　　 a、同位素　　 b、同系物　　 c、同素異形體　　 d、同分異構(gòu)體

　 (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________________________________________________________。

　 (3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。

　　　 ______________________________________________________。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

　 ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是____________________。

　 ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)_________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，MmRn質(zhì)量為w₂g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m∶n＝__________________(用含w₁、w₂、和a的代數(shù)式表示)。

[解析]X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為：Cl₂，根據(jù)反應(yīng)式：Y+2I^－+2H⁺=I₂+Z+H₂O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質(zhì)，只能是O₃，故Z是O₂，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O₃的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO₂的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl₂比S的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價(jià)金屬呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結(jié)構(gòu)簡式為：，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN^-水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應(yīng)生成CR₂和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應(yīng)式可寫為：

O₂+MCO₃= CO₂+M_mR_n

　　　　　 w₁　　 w₂

　　　　 44　　 1/m(am+16n)，列比例式整理得：m：n=

[答案]

[高考考點(diǎn)]元素周期表、氧化還原性強(qiáng)弱的判斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)

[易錯(cuò)提醒]錯(cuò)誤的進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

[備考提示]本題屬于推斷題，考查了元素周期表的知識(shí)，要求熟練掌握元素周期表的知識(shí)，同時(shí)，對(duì)常見元素化合物的知識(shí)要熟練掌握，在此基礎(chǔ)上，根據(jù)題目大膽猜測(cè)，仔細(xì)驗(yàn)證，即能得出正確答案。

17．(08江蘇卷)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．減少化石燃料的使用　　　　　 b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)　　　　　　　　 d．利用太陽能、風(fēng)能

⑵將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆　　　　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　 　d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

⑶文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測(cè)到CH₄和H₂，濾液中檢測(cè)到HCOOH，固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，　

即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由圖可知，鎳粉是　　　 。(填字母)

a．反應(yīng)的催化劑

b．反應(yīng)的催化劑

c．反應(yīng)的催化劑

d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是　　　　　 。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變

d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

答案：⑴abcd　　　 ⑵a　 c

⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂　　　 ②c　　 ③e

16．(08江蘇卷)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有　　　　 種峰。

答案：⑴Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

15．(08廣東卷)

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：

(1)　　　 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　　。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　；H₂還原SihCl₃過程中若混0₂，可能引起的后果是　　　　 。

(2)下列有頭硅材料的詳法正確的是　　　 (填字母)。

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混

B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高

D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋　　。

(1) ①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:

SiHCl₃+H₂==(1357K)== Si+3HCl

②SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl₃+3H₂O===H₂SiO₃+H₂↑+3HCl;H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O₂發(fā)生爆炸。

(2)ABCD

解釋：SiC和Si₃N₄均為原子晶體，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，AB正確。光導(dǎo)纖維的材料為SiO₂，C正確。普通玻璃的主要成分為Na₂SiO₃和CaSiO₃，它是以石英砂(SiO₂)、石灰石(CaCO₃)和純堿(Na₂CO₃)為主要原料反應(yīng)制成的。Na₂CO₃+SiO₂==(高溫)==Na₂SiO₃+CO₂；CaCO₃+SiO₂==(高溫)==CaSiO₃+CO₂，D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應(yīng)不與HCl反應(yīng)，E錯(cuò)。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO₃^2-與NH₄⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO₃^2- + 2 NH₄⁺ + 2H₂O === 2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓。