17．(08四川卷)下列說法中正確的是(　 )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

解析：選項A中離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關，如一個Cs⁺可同時吸引8個Cl^－；選項B中金屬內部的自由電子不是在電場力的作用下產生的；選項C中分子晶體的熔沸點很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)。

答案：D。

16．(08四川卷)下列敘述正確的是(　　 )

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

解析：選項A中F和O元素除外；選項B中的第六周期為32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；選項D中第一主族元素包括H，而堿金屬元素中無H。

答案：C。

15．(08北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(　 )

A．由_mX^a+與_nY^b－得，m+a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

14．(08天津卷)下列敘述正確的是(　　 )

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

解析：甘氨酸的結構式為：　　　　　　　　 ，由結構式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子；選項B

中根據|元素的化合價|+原子的最外層電子數＝8，則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，BCl₃中B原子的最外層電子數為3，化合價為+3價，因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結構；選項C中H₂S和CS₂都是以極性鍵結合而成，H₂S的空間結構呈角形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS₂為直線型分子，正負電荷重心重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。

答案：D。

13．(08廣東卷)根據表1信息，判斷以下敘述正確的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R　　　　B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　　　　　　 D．L²⁺與R^2－的核外電子數相等

解析：T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為+6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為+2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為+3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為+2價，所以Q為Be。選項A中由于H₂O中存在氫鍵，所以沸點：H₂＞H₂R；選項B中由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q；選項C中Al和Be的化合物具有兩性；選項D中Mg²⁺只有兩個電子層而S^2－具有三個電子層。

答案：C　

12．(08廣東卷)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是(　 )

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．②④　　　 D．③④

解析：①中最外層電子數為5，所以它的最高價為+5；③C原子的核電荷數為6，由于C元素存在同位素原子，所以中子數就不一定為6。

答案：C

11．(08全國Ⅱ卷)某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1　 H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質子的物質的量是(　　 )

A．(A－N+m)mol 　　　　　　　　　　　 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol 　　　　　　　　　　　　　　　 D．(A－N+m)mol

解析：X原子的質子數為(A－N)個，一個H_mX中所含的質子數為(A－N+m)個，H_mX的摩爾質量為

(A+m)g·mol^－1，所以agH_mX中所含質子的物質的量為(A－N+m)mol。

答案：A。

10．(08全國Ⅱ卷)對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(　 )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

　　　 B．C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

　　　 D．該族元素的主要化合價是－4和+2

解析：ⅣA族元素最外層電子數都是4，但C原子的次外層電子數只有2個電子。

答案：B。

9．(08山東卷)下列說法正確的是(　 )

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH₄比SiH₄穩(wěn)定；選項B中O^2－與F^－的電子層結構相同，根據電子層相同，核電荷數小的，離子半徑大，所以O^2－半徑大于F^－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

答案：C。

8．(08寧夏卷)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是(　　 )

A．E是一種非金屬元素　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO　　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl^－守恒得n＝2，所以E為+2價，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃，屬于分子晶體，所以在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵。

答案：D。