4．(08廣東卷)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(　 )

A．①②③④　　　　　 B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦　　　　　 D．①③④⑦

解析：1.顯然正確；2.沼氣屬于↑↑可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水　

蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故　

錯(cuò)誤； 3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯(cuò)誤； 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

3．(08上海卷)下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是(　 )

A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

解析：化學(xué)家提出的假設(shè)只要是正確的，隨著科學(xué)的發(fā)展可能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，也可能不能證實(shí)。

答案：C　

2．(08上海卷)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(　　 )

A．NaOH　　　　　　　　 B．SiO₂　　　　　　　　　 C．Fe　　　　　　　　　　　 D．C₃H₈

解析：NaOH是離子晶體，SiO₂是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子。答案：D　

2008高考化學(xué)分類解析1－化學(xué)用語及其規(guī)律

1．(08上海卷)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　 )

解析：CO₂的中的C最外層上只有4個(gè)電子正確的電子式為：　　 　　　 　。答案：B　

18.(15分)(1)1、5、3、3、3、3

(2)①I₂+SO₃^2－+H₂O₌₌₌2I^－+SO₄^2－+2H⁺

　　 ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色②1.0×10^－5③4.2 ×10²/w

17.(18)

(1)　 BDE

(2)過濾　　　　 蒸餾

(3)　　　

(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)

16．(8 分)(1)①KI+IBr======KBr+I₂

② 　 或　

(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(3)介于Br₂的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間

15．(共9分)

(1)HCl(1分)　 Fe₃O₄(1分)　 FeCl₃(1分)

(2)催化(1分)　 氧化(1分)

(3)KClO₃(1分)　 H₂O₂(1分)

(4)MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+C1₂↑+2H₂O(2分)

12.解：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ Na NO₃

　　 n(AgNO₃) = 0.100 mol·L^-1×0.02 L = 0.002 mol

　　 m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol^-1 = 0.117 g

　　 V_容器 =

13：ⅠA，物理變化。585t。NaOH+SO₃==NaHSO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NaHSO₃+HCl==NaCL+H₂O+SO₂ ↑。CD

14，答案(1)根據(jù)題意

n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol

n(MnO₂) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol

MnO₂ + 4 HCl(濃) 　△ 　MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

n(MnO₂)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1

所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO₂計(jì)算。

根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式

n(Cl_\2) = n(MnO₂) = 0.2 mol

又因?yàn)椋?Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

n[Ca(ClO)₂] = 1/2 n(Cl₂) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol

m[Ca(ClO)₂] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g

(2)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO₃)₂；

6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ 　△ 　5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

②Cl₂未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl₂被NaOH溶液吸收

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

11. (1) B　 E　 F

　 (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分?jǐn)嚢瑁�煮沸，過濾

(3) D

　(4) 過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘)