7．(08上海卷)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是(　 )

A．4－3－2－1　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　　 D．1－2－4－3

解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。

答案：A、C　

6．(08四川卷)在密閉的容器中進行如下的反應：H₂(G+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量彧時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　　　　　　　　　　　　　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

解析：根據(jù)“先拐現(xiàn)平數(shù)字大”的原則，從圖可以看出，反應時的溫度T₂＞T₁，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即該反應的正反應屬于放熱反應，△H＜0。

答案：D。

5．(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　 )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應

[解析]該反應為體積增大的反應，增大壓強平衡左移，減小SiCl₄轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應為可逆反應，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量一定小于QkJ，B錯；反應至4min時，HCl的濃度為0.12mol/L，表示的反應速率為：v(HCl)=0.03mol/L.min，換算為v(H₂)=0.015mol/L.min，C錯；當放熱0.025QkJ時，說明反應的SiCl₄為0.025mol，生成HCl 0.1mol，其與100mL1mol/L的NaOH恰好反應，D正確。

[答案]D

[高考考點]化學平衡的移動、反應熱、反應速率知識

[易錯提醒]不能正確理解反應熱的意義，造成錯誤解答。

[備考提示]對于反應熱的知識，關鍵要理解化學反應過程中熱量變化的原因是反應物總能量和和生成物總能量不相等。特別是在可逆反應中，反應熱仍然是指物質(zhì)完全反應時的數(shù)值。

4．(08天津卷)對平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(　　 )

A．升溫增壓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降溫減壓

C．升溫減壓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降溫增壓

解析：氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以要使CO₂在水中的溶解度增大，可以降低溫度，同時還可增大壓強。

答案：D。

3．(08廣東卷)對于反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是(　 )

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　 B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　D．降低體系溫度

解析：增大反應物的濃度，正反應速率加快，在此瞬間逆反應速率不變。

答案：A

2．(08全國Ⅱ卷)在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　 )

A．乙＝�。颈�＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．�。颈�＞乙＞甲

解析：　　　　　　　　 CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

　　　　　　　 甲：　 amol　　 amol　　 0mol　 0mol

　　　　　　　 乙：　 2amol　 amol　　 0mol　 0mol

　　　　 等效后的丙：　 amol　　 amol　　 0mol　 0mol

　　　　 等效后的�。骸� 2amol　 amol　　 0mol　 0mol

答案：A�！　　　　　�

1．(08海南卷)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　 )

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．65%

解析：由可知：　　　 X+2Y2Z

　　　　　 起始： 　　1　 1　　　 0

　　　　　 轉(zhuǎn)化：　　 a　 2a　　 2a

　　　　　 平衡：　 1－a　 1－2a　 2a

　　　 根據(jù)題意有： = ，a＝，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。

答案：D。

30、(08上海卷)(B)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中的信息回答下列問題。

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_____________，寫出D離子的電子排布式______________________。

(2)D和C形成的化合物屬于_________晶體。寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________________。

(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_________。

　　 a、B元素的最高正價為+6　　　　 b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

　　 c、單質(zhì)分子中含有18個電子　　　 d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應

(4)A和D兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)_____。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實________________。

答案：(B)(1)Mg；1s²2s²2s⁶。

　　　　 (2)離子；2F₂+2H₂O4HF+O₂.

　　　　 (3)b；d(B是氧氣或氮氣)。

　　　　 (4)Na；鈉與水反應比鎂與水反應激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強。

2008高考化學分類解析7－化學反應速率和化學平衡

29．(08上海卷)(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2)寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高價氧化物晶體的硬度________(填“大”、“小”)，其理由是____________________________。

(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實_____________________________________________________。

答案：(A)(1)第三周期；ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

　　　 (2)2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑；大于。

　　　　 (3)大；SiO₂是原子晶體　 或　 小　 CO₂是分子晶體。

　　　　 (4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強。

28．(08海南卷)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)

依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______; 雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

　(4)Y與Z比較，電負性較大的____________, 其+2價離子的核外電子排布式是_________。