5.K分別與Cl和Cl(氯的相對原子質(zhì)量為35.5)構成的12.7 g氯化鉀中，含Cl的質(zhì)量是　

A.1.49克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1.50克　

C.1.55克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1.58克

4.下列敘述中，正確的是　

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同　

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布　

C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素　

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

3.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，它們所占的原子百分比近似相等。已知銀元素的近似平均相對原子質(zhì)量為108，則兩種同位素原子中的中子數(shù)分別為

A.110和106　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.57和63　

C.60和62　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.53和73

2.某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學符號可能是

A.₁₃Al　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.₁₃Al　

C.₁₃C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.₁₃C

1.(2001年上海高考題)美國科學家將鉛和氪的原子對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.57　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.47　

C.61　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D.293

17.(8分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方；若兩種非金屬元素原子的x值相差越大，在形成的化合物中共價鍵的極性就越強。下面是原子序數(shù)為3-19號元素的x值(稀有氣體元素除外)：　

(1)推測x值與原子半徑關系是　　　 　　　　。這些主族元素x值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　　　　 變化規(guī)律。

(2)通過分析x值變化規(guī)律，估計Ca的x值范圍：　　　　　 　　＜x(Ca)＜　　　　　　　 ；預測在鹵素的四種氣態(tài)氫化物中，　　　　　　　 是共價鍵極性最弱的分子(請?zhí)顚懟瘜W式)。

(3)次鹵酸(HXO)的電子式為　　　　　　　 (鹵素原子用X表示)；根據(jù)上表x值，可判斷在次氟酸(HFO)中，元素F、O的價態(tài)分別為　　　　　　　 、　 　　　　　　。

16.(8分)A、B、C、D均為短周期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相同。Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D可形成離子化合物，其化學式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱堿性。請回答：

(1)元素符號：A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

(2)寫出化學方程式：C₂和X(過量)反應　　　　　　　 。

(3)B₄A₃D₂的化學式　　　　　　　 ，其水溶液呈酸性的離子方程式　　　　　　　 。

(4)液態(tài)X能電離(可根據(jù)B₂A電離推知)，其陰離子電子式　　　　　　　　　　　 。

15.(6分)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，且W和Y不屬于同一主族。

(1)寫出元素符號：X　　　　　　　 ，Y　　　　　　　 ，Z　　　　　　　 ，W　　　　　　　 。

(2)Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的方程式是　　　　　　　 。

14.(9分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成分為帶負電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)　　　 通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　 　　　　，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推測x值與原子半徑的關系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。據(jù)據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　 變化規(guī)律。

(3)某有機化合物結(jié)構式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 其中S-N鍵中你認

為共用電子對偏向誰？　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫原子名稱)�！�

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7時，一般為離子鍵，Δx＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：AlBr₃中化學鍵類型是　　　　　　　 。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　　　　 (放射性元素除外)。

13. (8分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：　

(1)這四種元素分別是：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式　　　　　 。