3.8.4 g A與3.65 g B完全反應，生成5.85 g C和1.8 g D及一種氣體，其體積于標準狀況下為2.24 L，則此氣體的密度為相同條件下H₂密度的

A.22倍　　　　　　　　　　　　 B.24倍　　　　　　　　 C.2.2倍　　　　　　　　　　　 D.44倍

2.標準狀況下有①0.112 L水　 ②3.01×10²³個氯化氫分子�、�13.6 g H₂S氣體　 ④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是

A.體積：①④③②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.密度：④①③②　

C.質量：①④③②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氫原子數(shù)：②④③①

1.關于m g H₂和n g He的下列說法中，正確的是

A.同溫同壓下，H₂與He的體積比為m∶2n　

B.同溫同壓下，若m=n，則H₂與He的分子數(shù)之比為2∶1

C.同溫同壓下，同體積時，H₂與He的質量比＞1

D.同溫同壓下，H₂與He的密度比為1∶2

15.(8分)向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：　

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出�！�

(2)若通入CO₂氣體為2.24 L(標準狀況下)，得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？

14.(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 g／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 g／cm³。試計算：　

(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。　

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?

13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質的量濃度。

12.(11分)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒　 B.托盤天平C.玻璃棒　 D.50 mL容量瓶　 E.10 mL量筒　 F.膠頭滴管　 G.50 mL燒杯　 H.100 mL容量瓶

(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是　　　　　　　　　 。(填寫標號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。　

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。　

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm-3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm-3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。

11.(11分)摩爾質量為M g·mol^－1的某物質溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t₂℃時300 g該物質的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g·cm^－3，則其物質的量濃度為　　　　　　　 　mol·L^－1。若將飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體(不含結晶水)的質量為　　　　　　　 。

10.(7分)物質的量濃度為a mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是　　　　　　　 mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為b%，則此Na₂SO₄溶液的密度是　　　　　　　 　g·mL^－1。

9.用密度為ρ₁ g·cm^－3，質量分數(shù)為n%的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ₂ g·cm^－3)，則所配制的鹽酸的物質的量濃度為

A.10 ρ₁　n／182．5　mol·L^－1　

B.10 ρ₁ρ₂ n／(ρ₁+4)　mol·L^－1　

C.10 ρ₁ρ₂n／36．5　(ρ₁+4)mol·L^－1　

D.10 ρ₁ρ₂n／182．5　mol·L^－1