25、(廣州市調(diào)研)(10分)已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H₂SO₄物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　 mol。

　(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[ 化學(xué)式為(NH₄)₂C₂O₄],反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是　　　　　　　　　　　　 。

③若消耗了1.0×10^－4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL,則100mL該血液中的含鈣　　　 　g。

24．(10分)

(1)四 ， VB (2分)

　 (2)K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分，不必考慮物質(zhì)的排列順序)

　 (3)1、1、1、2、1 (2分)　　 H₂C₂O₄(1分)　 0.51(2分)

(4)3V₂O₅+10Al 6V+5Al₂O₃(1分)

24．(廣州市調(diào)研)(9分)利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑是　　　　　　　　　　 　，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時(shí)，還通入O₂。通入O₂的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)(1)BC (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)

(2)循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染。 (2分)

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 (2分)

SO₂和I₂可循環(huán)使用，無污染�！� (1分)

(4)不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難。

[或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染等。(2分)]

24．(惠州二模)(10分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ·mol^-1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H =-285.8 kJ·mol^-1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = -285.8kJ·mol^-1

(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟：

　　　　　 ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　　　　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

　　　　　 ③HgBr₂+CaO　HgO+CaBr₂　　　　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘，。

　 請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

用法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

(4)有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)問你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？　　 (填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”)，說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由：，　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(本題共10分)(1)2MoS₂ + 7O₂＝ 2MoO₃ + 4SO₂　 (2分) ；

SO₂(1分) ；回收SO₂ 再利用 (或回收SO₂聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和化肥 2分)

(2)MoO₃+2NH₃·H₂O＝2NH + MoO+H₂O (2分) ； 不是(1分)

(3)CO(2分)

23．(惠州二模)(10分)鉬(元素符號(hào)Mo)是銀灰色的難熔金屬，常見化合價(jià)為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于600 ℃時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬(MoO₃)；

輝鉬精礦(主要成分為MoS₂)是生產(chǎn)鉬的主要原料。制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：

(1).輝鉬精礦在600℃下進(jìn)行氧化焙燒 轉(zhuǎn)化為MoO₃，同時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來自于　　　 ，你認(rèn)為利用并處理該副產(chǎn)物的最好措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)三氧化鉬的制取　

將焙砂(主要成分：MoO₃)用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨[(NH₄)₂MoO₄]溶液：反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

該反應(yīng)：　　 　　(填是或不是)氧化還原反應(yīng)。

將所得鉬酸銨[(NH₄)₂MoO₄]溶液加熱到55-65 ℃，用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[(NH₄)₂O·mMoO₃·nH₂O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體[(NH₄)₂O·7MoO₃·4H₂O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99.95%的三氧化鉬(MoO₃)。

(3)金屬鉬粉的生產(chǎn)：　

工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：

① 在450-650℃下： MoO₃ + 3H₂ === MoO₂ + 3H₂O

② 在900-950 ℃下：MoO₂ + 2H₂ === Mo + 2H₂O

某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用　　　 等還原劑還原MoO₃得到鉬粉。

25．(10分)(1)1:2　 (2分)

(2)3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF(3分)

(3)產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧。(各1分)

(4)NaOH 或KOH (2分)

25．(10分)三氟化氮(NF₃)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃ ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________________。

(3)NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用　　　　　 溶液噴淋的方法減少污染。

24．( 10分)

(1)Cu-2e^－＝Cu²⁺(2分)、　Cu²⁺ + 2e^－＝Cu(2分)　160(2分)

(2)2AuCl₄^－+3SO₂ + 6 H₂O ＝2Au + 8Cl^－ + 3SO₄^2－ + 12H⁺ (2分)

(3)王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺與Cl^－可生成AuCl₄^－，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水。(2分)