14.(12分)為檢驗(yàn)工業(yè)廢水中苯酚的含量，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：　

①配制標(biāo)準(zhǔn)溴試劑并測定其濃度。將KBrO₃與過量KBr混合溶于水配成標(biāo)準(zhǔn)溴試劑。取標(biāo)準(zhǔn)溴試劑25　mL，依次加入過量稀H₂SO₄和過量的KI溶液，然后用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)，結(jié)果消耗18．7　mL的Na₂S₂O₃。　

②測定工業(yè)廢水中苯酚的含量(mg·L^－1)。取工業(yè)廢水100 mL與25.0 mL上述標(biāo)準(zhǔn)溴試劑混合，再加入過量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后，加入過量KI，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，結(jié)果消耗了Na₂S₂O₃溶液14.2 mL�！�

根據(jù)上面的敘述回答下列問題：　

(1)寫出標(biāo)準(zhǔn)溴試劑加入H₂SO₄產(chǎn)生單質(zhì)溴的化學(xué)方程式：　　　　　　　　

(2)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溴試劑中KBrO₃的物質(zhì)的量濃度�！�

(3)求工業(yè)廢水中苯酚的含量(用mg·L^－1表示)。

13.(12分)在滴定操作中，確定滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液起始和終了液面讀數(shù)時，判斷下列操作的影響：　

(1)起始時液面已調(diào)至刻度0處，終了時確定液面讀數(shù)時俯視液面　 (　　 )

(2)起始時確定液面讀數(shù)時俯視液面，而終了時仰視液面(　　 )

(3)起始時確定液面讀數(shù)時仰視液面，而終了時俯視液面(　　 )

(4)起始時確定液面讀數(shù)時仰視液面，而終了時平視液面(　　 )

(5)起始和終了時確定液面讀數(shù)，均仰視液面(　　 )　

A.測得待測液濃度偏高　

B.測得待測液濃度偏低　

C.測得待測液濃度正確　

D.無法確定滴定結(jié)果是否正確　

12.(12分)草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x的值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。

A.稱取m g純草酸晶體，將其配成100 mL溶液作為待測液　

B.取25 mL待測液置于錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄，用濃度為a　mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：　

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O　

試回答：(1)實(shí)驗(yàn)A欲配制準(zhǔn)確濃度的草酸待測液，必須使用的儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用KMnO₄進(jìn)行滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在　　　　　　　 中，操作時用　　　　　 手拿錐形瓶。

(3)若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而濃度變小，則所測定的x值將　　　　　　 。

(4)假定滴定中共用去KMnO₄溶液V　mL，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　 ，由此計(jì)算出草酸晶體中結(jié)晶水x的值為　　　　　　　　　　　　　　 。

11.(10分)用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH含量時，可先在混合溶液中加過量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。　

試回答：　

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量?　　　　

(2)到滴定終點(diǎn)時溶液的顏色如何突變?　　　　

(3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點(diǎn)，能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果?　　　　

(4)能否改用甲基橙作指示劑?若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何(填“偏高”“偏低”或“正確”)?　　　　

10.(9分)取體積相同(0.025 L)的兩份0.10 mol·L^－1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH將　　　　　 (填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間)所消耗硫酸溶液的體積為V_A，中和另一份消耗硫酸溶液的體積為V_B，則：

(1)以甲基橙為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是：　　　　　　　　　　　　 ；

(2)以酚酞為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是：　　　　　　　　　　　　　 。

9.有一溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種，現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙做指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，如果V₁＜V₂＜2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)是

A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃　

C.NaHCO₃和Na₂CO₃ D.Na₂CO₃和NaOH

8.相同體積的一元酸HA的溶液和一元堿BOH的溶液相混合后pH=7，下列敘述中正確的是

A.0.01 mol·L^－1的BOH溶液的pH一定等于12　

B.HA和BOH溶液物質(zhì)的量濃度一定是前者小于后者　

C.生成的鹽BA一定不水解　

D.一定有如下關(guān)系：c(A^－)＝c(B⁺)

7.下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。

文中所述操作有錯誤的序號為　

A.④⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①⑤⑥⑦　

C.③⑤⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①③⑤⑦

6.向某無色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈紅色，在該溶液中能夠大量共存的離子組是

A.K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO

B.NH、Mg²⁺、K⁺、SO

C.Ca²⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－　

D.Ba²⁺、Zn²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

5.用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是　

A.4　　　　　　　　　　　 B.7.2　　　　　　　　　　　　　 C.10　　　　　　　　　　　　　　 D.11.3