3.A　 4.A　 5.A　 6.B　 7.D　 8.A　 9.C

C中因是通過量CO₂，故產(chǎn)物不能有CaCO₃。

答案：D

2.解析：A中電荷不守恒。C中因在硝酸溶液中，不能得H₂S氣體。D中氨水是弱電解質(zhì)。

答案：B

16.(8分)已知在酸性條件下有如下關系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂;②Br₂能氧化I^－為I₂；③KIO₃能氧化I^－為I₂；④KIO₃能氧化Br^－為Br₂。在③④反應中KIO₃被還原為I₂。試回答：　

(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到強的順序�！�

(2)現(xiàn)取6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1 KI溶液在稀H₂SO₄中混合，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量之比為多少？

高考能力測試步步高基礎訓練3答案

15.(6分)IO與I^－在中性或堿性溶液中不起反應，在酸性條件下能起反應生成I₂。取KIO₃、KI、KHSO₄溶液各10 mL,混合后恰好完全反應。反應后用0.1 mol·L^－1　Na₂S₂O₃進行滴定，用去Na₂S₂O₃溶液20 mL。反應為:2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

(1)寫出酸性條件下KIO₃與KI反應的離子方程式：　　　　　　　　　　 。

(2)KHSO₄原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

14.(6分)(1)取一株油菜幼苗，放在廣口瓶中培養(yǎng)，注入(NH₄)₂SO₄溶液(pH為6.42)在室溫下4 h后取出植株，測定溶液的pH為6.01。問：

a.(NH₄)₂SO₄溶液的pH小于7，寫出有關離子方程式。

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

b.4 h后(NH₄)₂SO₂溶液pH下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)亞硝酸鈉(NaNO₂)外觀類似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，試寫出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl₂(氮還原為+2價)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知大理石可與FeCl₃溶液反應(有氣體放出)，請寫出有關化學反應方程式。

(4)工業(yè)含鉻(Cr₂O)廢水，在酸性條件下，經(jīng)綠礬處理后，可轉(zhuǎn)變成Cr³⁺［Cr³⁺可變成Cr(OH)₃沉淀除去］。試寫出Cr₂O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式。

13.(5分)用0.2 mol·L^－1的H₂S溶液100 mL，與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液300 mL作用，反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出反應的離子方程式：　 　　　　　　　。

11.(10分)寫出下列反應的離子方程式：　

(1)高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水　　　　　　　　　　　　　 。

(2)溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。將0.05 mol·L^－1 Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進行反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.(10分)溶液中可能有下列陰離子的一種或幾種：Cl^－、OH^－、S^2－、CO、SO、SO

(1)當溶液中有大量H⁺存在時，則不可能存在　　　　　　　　　 。

(2)當溶液中有大量Ba²⁺存在時，則不可能存在　　　　　　　　 。

(3)向溶液中通入足量氯氣后，　　　　　　　 離子在溶液中不能存在。

(4)當溶液中有　　　　　　　 和　　　　　　　 陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。

9.要配制下列有較多量不同陰、陽離子的四種溶液，其中不能配成的是　

A.Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－、CO

B.Ca²⁺、Zn²⁺、Cr²⁺、Br^－　

C.Na⁺、OH^－、S^2－、Cl^－　

D.K⁺、SO、NH、Cl^－