24．(9分) (1) 0.03　　 (2)丁>乙>甲>丙　　 (3)不；右　　 (4)D

(5)c=3b；a≥0　　　　 (6)0.9<c≤4.5

24．(汕頭一模)(9分) 向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為　　　　　　 mol/(L·min)。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)　　　　　　　　　 。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向　　 (填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向　　 (填“左”或“右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：

A．無法確定　 　　　　　　　　　　　　 B．前者一定大于后者　

C．前者一定等于后者　 　　　　　 D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為　　　　　　　　　 。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為　　　　　　　　　 。

21．(14分)(1) ①； C　　 ②NaA1O₂ 、Na₂SiO₃

③除去A1O₂^-、SiO₃^2-等雜質　　　　　　　 ④2CrO₄^2-+ 2H⁺ == Cr₂O₇^2-+ H₂O

　 (2)

21．(汕頭一模)(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用十分廣泛。

(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：

該反應的化學平衡常數的表達式為　　　　　　　　　 ，在常溫下該反應速度極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是　　　　　　　 。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．將原料粉碎　　

C．增加純堿的用量　　　　　　　 D．通入過量的空氣

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質的量之比)混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成上述過程。

21．(8分)

(1)與實驗②作對照，證明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水。(2分)

(2)(6分，每空1分)　 ①反應時間，min(或s)　　 ②生成氫氣的體積，L(或mL)

(或鋅粒的質量減少，g；或H⁺的濃度變化，mol·L^－1；或其他合理答案)　　

H₂，L·min^－1 (或Zn，g·min^－1；或Zn，mol·min^－1；或H₂SO₄，mol·L^－1·min^－1或其他合理答案) 　

21．(廣東省廣州市一模)(8分)

(1)實驗Ⅰ：證明Na₂SiO₃具有防火性能。

取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察到的現象如下表：

設計實驗①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗Ⅱ：測定鋅與稀硫酸反應的速率。

測定該反應速率的方法有多種，不同的方法需要測定不同的數據。請根據你設計的測定方法，填寫需要記錄的數據及其單位：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　，單位 　　　　　　　　；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　，單位 　　　　　　　　。

根據你測定的實驗數據，處理后可求得_________(填化學式)的反應速率，單位是__________。

26．(11分)

(1)BD(2分)(選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現負分。)

(2)C 　(1分) 　該反應達到平衡時，平衡常數K＝增大容器體積時，c(CH₃OH)和c(CO)等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。(2分)

(3)越高(1分)　

原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。(2分)

(4)溫度　 壓強　 CO和H₂的體積分數之比　 (每空1分)

26．(廣東省廣州市一模)(11分)

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　 ΔH < 0。

Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是　 _______(填字母)。

A．升高溫度　　　 B．增大壓強　　　 C．通入CO　　　 D．通入H₂　

(2)在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________(填字母)。

A．向正反應方向移動　　　 　B．向逆反應方向移動　　 　C．不移動　　　　　

作出此判斷的理由是_____________________________________________________

______________________________________________________________________。

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見下表：

(3)由上表數據可得出多個結論。

結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。

結論二：______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(4)為了驗證結論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

　　　　 進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

26．(10分)

(1)①(2分)

②t₂ 時對平衡體系降溫 (2分) b(1分)

(2)NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、Na₂SiO₃(各1分，共2分)

①除去A1O₂、SiO₃^2-等雜質(1分)

②2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O(2分)

26．(廣東佛山市南海區(qū)調研)(10分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

　 (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下過程來制取。

鉻鐵礦等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步驟I中反應的化學方程式為：

△H<0

該反應的化學平衡常數的表達式為　　　　　　　　　 。

②圖1、圖2表示該反應在t₁時達到平衡、在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：

由圖1判斷，反應進行至t₂ min時，曲線發(fā)生變化的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 (用文字表達)。由圖2判斷，t₂ min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是　　 (填編號)

a．升高溫度　　　　 b．加了催化劑　 c．將原料粉碎　　　 d．縮小容器體積

(2)步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

①步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

②步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。