7．(11分)在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝　　　　　　 (填寫化學試劑和裝置名稱)；

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：　　　　　　　　 ， ③的試管中反應(yīng)的化學方程式為 　　　　　　　　　　　，反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是_________ (填寫實驗操作名稱)；

(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

6、(15分)某化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液。

藥品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H₂SO₄ ④飽和KHCO₃溶液 ⑤濃H₂SO₄

⑥CaCO₃固體 ⑦K₂CO₃粉末

儀器裝置：

請回答下列問題：

(1)　　　 若利用裝置a制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是___________________

______________________________________。

(2)有同學認為利用裝置d可以收集H₂、NH₃、CO₂等氣體。但不能收集CO和NO氣體的理由是__________________________________________________________________。

收集H₂、NH₃，氣體由________口進。若要收集CO和NO氣體，只要簡單改進(不更換儀器)即可完成，其改進方法是______________________。

(3)請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

	CO2發(fā)生裝置(隨開隨用，隨關(guān)隨停)(X)	除雜洗氣裝置(Y)	制備產(chǎn)品裝置(Z)
選擇的裝置(填序號)			c
選擇的藥品(填序號)			①

(4)如何檢驗所選擇的CO₂發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：____________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，其原因是_____________________

_____________________________________________________。

5、(13分)三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。

(2)若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？___________。簡述你的理由___________________________________

_______________________________________________________________________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_______________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________

_________________________________________________________________________。

探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗有下列試劑可供選擇：A、氯水 B、H₂O₂　 C、NaOH　 D、Cu₂(OH)₂CO₃

實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為_______　 試劑2為__________ (填字母)

�、诠腆wX的化學式為________________　 ③操作Ⅰ為_________________________。

4．(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。

　 [提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

　 [查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用飽和氯化銨溶液和飽和亞硝

酸鈉(NaNO₂)溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

　 [設(shè)計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

　　 試回答下列問題：

　 (1)廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為　　　　　　 ，其作用為　　　　　　　　

　 (2)實驗開始時，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時間后關(guān)閉；再點燃酒精噴燈，理由是

　 (3)稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為51.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g。從而確認該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO₂和CO的混合物，理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO₂):n(CO)=　　　　　　 。

　 (4)有同學認為還應(yīng)對該實驗裝置作進一步完善，你認為應(yīng)作如何改進？

3．(12分)下列有某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：

　　 ①一般認為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強，60%

以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強了。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯

現(xiàn)象。

③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L^-1，密度為1.84g·cm^-3

據(jù)以上信息回答：

　 (1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴(約0.5mL)，加熱至沸騰，該試管中液體是否有明顯變化

　　　　 　　　　　。(填“是”或“否”)

　 (2)甲同學再用分液漏斗加濃硫酸10mL后加熱至沸騰，現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

　 (3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)乙同學進行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．(18分)

長期存放的Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

(Ⅰ)甲同學設(shè)計了下圖實驗

請回答：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？

(2)寫出B裝置中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

寫出D裝置中反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)稱量agNa₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為　　　 　 。

(4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質(zhì)量分數(shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(Ⅱ)乙同學設(shè)計了另一套實驗裝置如下圖：

(5)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　 處，(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。

(Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)。

下述實驗方案理論上可行的有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m_lg

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaCl₂溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶解，加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m₄g。

1．(16分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。

I探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

(2)將mg鐵碳合金樣品放人A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

(3)點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

　　 寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________________(任寫一個)。B中的現(xiàn)象是________________________________________，由此可得到濃硫酸具有__________性。

(4)隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________(任寫一個)。

(5)反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是____________________________________________________________。

Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)

(6)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

　　 鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________________(寫表達式)。

(7)某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是__________(填寫代號)。

　　 A．用排水法測定H₂的體積

　　 B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質(zhì)量

　　 C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。

14.(18分)現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：　

一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.20%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數(shù))。在

400℃時廢氣以5 m³·h^－1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h^－1的速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體(氣體體積均已折算為標準狀況)。

利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，回答下列問題：　

(1)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個比值是　　　　　　　　 ，簡述不采用2∶1的理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)通過計算，說明為什么廢氣以5 m³·h^－1的速率與20 L·h^－1速率的氨氣混合?　

(3)若某廠每天排放1×10⁴ m³這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

13.(12分)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V　L容器中，1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^－1，這時B的濃度為　　　 mol·

L^－1，C的濃度為　　　　　　 mol·L^－1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(5分)反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0．15 mol·L^－1·s^－1；②v(B)＝0．6mol·L^－1·s^－1；③v(C)＝0．4 mol·L^－1·s^－1；④v(D)＝0．45 mol·L^－1·s^－1。該反應(yīng)進行的快慢順序為　　　　　　　　　　　　　　　　 。