17．(6分)某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干組成，取一定溶液進行如下實驗：

　 (1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液A

　 (2)在所得溶液A中加入過量碳酸氫銨溶液得到溶液B，同時有氣體生成，并析出白色沉淀甲

　 (3)在所得溶液B中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并析出白色沉淀乙。

根據上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是_____________________________________；

②一定存在的離子是_____________________________________________；

③判斷沉淀乙成分的方法是_______________________________________。

16.(l)

　　　　　　　 (2)

　 (3)

(4)Al₂(SO₄)₃

16．(共14分)某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)：

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

　 (4)通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。

15．(1)(1)甲： Al₂(SO₄)₃ ，乙：K₂CO₃　 ，丙：AgNO₃ ，�。築aCl₂，戊：NH₄Br

(2)2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑　

15．甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^－、Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種組成(離子不重復出現)。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀。

(1)根據上述事實推斷上述溶液中溶質的化學式：

甲　　　　　 ，乙　　　　　 ，丙　　　　　 ，丁　　　　　 ，戊　　　　　 。

(2)寫出甲和乙反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(11分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成(離子不重復)。現做如下實驗：

① A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③ 在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④ 在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

(1)根據以上事實推斷A-E的化學式：

A Na₂Co₃　　 、B AgNO₃　　 、C Fe₂(SO₄)₃　　 、D、AlCl₃　 、E、Ba(OH)₂　

(2)寫出②、③、④的離子方程式：

②　 　Ag⁺+2NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　

③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　

13、(共8分)

⑴、氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液(寫化學式不得分，每空1分，3分)

⑵、測定溶液的pH(或加入HNO₃后不再產生氣泡)(1分)　　

⑶、除去溶液中過量的Ba²⁺、Ag⁺(漏1個離子扣1分，2分)

⑷、蒸發(fā)、冷卻結晶(漏1個步驟扣1分，2分)

13．(8分)現有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分離。相應的實驗過程可用下列流程圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

　　　　 試劑1___________試劑2_____________試劑4________________

　 (2)恰當地控制試劑4的加入量的方法是_________________________________

　 (3)加入過量試劑3的目的是_______________________________

　 (4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是_______________(填操作名稱)

12．(11分)A、Na₂CO₃　 B、AgNO₃　 C、Fe₂(SO₄)₃　 D、AlCl₃　 E、Ba(OH)₂(各1分)

　　 Ag⁺ +2NH₃.H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O；Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺；Al³⁺+4OH^-＝AlO₂^-+2H₂O(各2分)

12．(11分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成(離子不重復)�，F做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

(1)根據以上事實推斷A-E的化學式：

A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　

(2)寫出②、③、④的離子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

④