27．(潮州二模)(1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第

　　　　 族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第　　　　 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(₂₂Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。

試回答下列問題：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，

其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、　　話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是　　　　 　　。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　 　　　　　　　 。

22．(共8分)(1)　 或 (2分)

(2) CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－(只用文字?jǐn)⑹�，不寫方程式不給分)(2分)

(3) ①4H⁺+AlO₂^―= Al³⁺+2H₂O；(2分)

②2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)

22、(潮州二模)(共8分)有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答： (1)寫出A的最高價(jià)的氧化物的電子式____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋：丙溶液呈堿性的原因________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①甲溶液+乙溶液：　　　　；②丁溶液+丙溶液：　　　　　。

19．(共13分，每空1分)

(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(2)①試管；②燒杯；③酒精燈。

(3)1B　 2F　 3A　 4D　 5C　 6E　 Cl₂ +H₂S==2HCl+S↓；　 Al³⁺+4OH^- ==[Al(OH)₄]^-

(4)金屬性：Na>Mg>Al　 非金屬性：Cl>S

19、(深圳市寶安區(qū)二模)(13分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①　　　　 ②　　　　　 ③　　　　 ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙 ⑨膠頭滴管等

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

(3)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象

1　　　　 2　　　　　 3　　　　 4　　　　 5　　　　 6　　　 (用A-F表示)

寫出實(shí)驗(yàn)操作2、6的反應(yīng)離子方程式

實(shí)驗(yàn)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

　　 實(shí)驗(yàn)6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(共10分)(1)

(2)HF可與水形成氫鍵，且是極性分子；

(3)　　　　　 極性

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　

(5)CH₄O(答CH₃OH不扣分)(每問2分)

27、(深圳市寶安區(qū)二模)(10分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為5、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知A、C和D都是由兩種元素的原子組成，B是只由一種元素原子構(gòu)成的雙原子分子，請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的某一原子位于立方體的中心，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)上用黑點(diǎn)畫出其余四個(gè)原子的位置.

(2)B可與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一極易溶于水。該產(chǎn)物極易溶于水的原因是：　　　　　　　 　　　　　　　

(3)C分子的電子式為_______，屬于__________分子(填“極性”或“非極性”).

(4)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________.

(5)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是_____________.

28．(1)1s²2s²2p³

(2)NH₄⁺+H₂O=NH₃H₂O+H⁺

(3)NH₄HCO₃ [或(NH₄)₂CO₃]　 CH₂(NH₂)COOH

(4)

28．(珠海市萬山區(qū)二模)短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3︰4。請(qǐng)回答：

(1)寫出C原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　　 ；

(2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲屬于鹽類，其溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)丙、丁兩種化合物，它們均含上述四種元素，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，丙為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為　　　　　 ，丁為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　 ；

(4)A和B組成的化合物M，分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比是3︰1，常溫常壓下，0.5 mol M完全燃

燒放出780 kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。

27．(珠海市萬山區(qū)二模)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的重要條件及生成的水已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常見的氮肥。(d)化合物L(fēng)可用于漂白，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制得。(e)化合物J由C、D兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空：

　 (1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)C的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　　　　　 ；H的化學(xué)式　　　　　 　　　　；

　 (3)L溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)化合物J的化學(xué)式　　　　　　　　　　　 。

_{27．(1)2NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4；(2)N≡N；(NH4)2SO3(或NH4HSO3)；}

_{(3)ClO－+ SO2 + 2OH-　 ＝ SO42-+ Cl- + H2O (4)N2H4 。}