27．FeS₂與HNO₃反應后的產(chǎn)物有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反應中FeS₂與HNO₃的物質的量之比為1：8，則HNO₃被還原得到的產(chǎn)物為　 　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　　 A． NO₂　　 　　　　　　　 B． NO　　 　　　　　　　 C．N₂　　 　　　　　　　　　　 D．N₂O₃

26． IBr的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，也可與水發(fā)生如下反應：IBr+H₂O=HIO+HBr，下列說法正確的是(　 AD )

A．IBr與Ca(OH)₂反應，產(chǎn)物有CaBr₂、Ca(IO)₂和H₂O

B．IBr與水反應，IBr既是氧化劑又是還原劑　　

C．IBr與鉀反應，IBr既是氧化劑又是還原劑　

D．IBr與鐵反應，化學方程式是Fe+2IBr=FeI₂+FeBr₂

25．將0.2mol MnO₂和50ml 12mol·L^-1鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))　　　　 (　 C )　　　　　　　　　　

A．等于0.3mol　　　　　　　　　　　 B．小于0.3mol　

C．大于0.3mol，小于0.6mol　　　　　　　 D．等于0.6mol　

24． 1986年，人們成功地用如下反應制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說法中正確的是C

A．反應①、②、③都是氧化還原反應　　　 B．反應①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂　　　　　　　　　 D．每生成1mol F₂，上述反應共轉移2mol電子

23．難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO₄溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是 AC

A．“另一種反應物”一定具有氧化性　　　　　　 B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂CuCl+HCl↑　　　　　　　　　　 D．CuH+HCl==CuCl↓+H₂↑

22．有下列三個反應：①C1₂+FeI₂　　 FeC1₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂　　 2Fe³⁺+2Br^-

③Co₂O_­3­+6HC1　 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列說法正確的是(　 C　　 )

　　　　　　 A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC1₂、Fe³⁺、C1₂

 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C1₂>Co₂O₃>Fe³⁺

　　　　　　 C．在反應③中生成1molCl₂時，有2molHC1被氧化

　　　　　　 D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到C1₂+FeBr₂　　 FeC1₂+Br₂

21．高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^- 一FeO₄ ^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反應中(　 D　 )

A．FeO₄ ^2-是還原產(chǎn)物　　　　　　　　 B．ClO^-是還原劑

C．1molFe(OH)₃得到3mol電子　　　 D．配平后OH^- 的化學計量數(shù)為4

20．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO＝2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(B　 )

A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃　　

C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

19．在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是B

A．2/5 mol　　　 B．1/5 mol　　　 C．11/5 mol　　　 　　　　 D．1/3 mol

18、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

　　 2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂，下列說法不正確的是　　　　　　　 ( D　 )

　　　 A．O₂只做氧化劑　　　　　　　　 B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

　　 C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若有1molO₂參加反應，則有4mol電子轉移