27.(10分)

(1)Ar (1分)　 E是CH₃OH，CH₃OH形成分子間氫鍵(1分)

(2)V形(或角形或其他合理答案)，(1分)極性分子。(1分)

(3)N₂O₄ + 2N₂H₄ = 3N₂ + 4H₂O(1分)

(4)CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N₂的小很多，CO的第一個(gè)鍵容易斷。(1分)

(5)1，2(1分)

(6)3d⁸4s²(1分)，分子晶體(1分)，CO(1分)。

28(A)(廣東佛山市南海區(qū)調(diào)研)(10分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　　 (填編號)。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　 ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為　　　 ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為　　　　　　

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 。

　(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

　在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________， 轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與1183 K以上之比)___________。(用根號表示)

28(A)(10分)

(1)⑨　 (1分) (2)苯 (1分) 分子晶體 (1分)(3)　 1 (1分)三角錐形 (1分)(4) Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O　 (1分)(5)8 (1分)12 (1分) (2分)

27、(佛山二模)(10分)原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請回答：

(1)組成A分子的原子的元素符號是　　　　　　　　 ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈　　　 　形，該分子屬于　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

(5)它們的分子中都包含_______個(gè)σ鍵，_________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　　　　 。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于　　　 (填晶體類型)；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________　　　　　　 。

27.(10分)(1)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴ 　(2分)

(2)<(1分)

(3)正四面體；SP³；分子(3分)

(4)H₂O分子間存在氫鍵(1分)

(5)1∶2(1分)；(2分)

39．(湛江二模)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導(dǎo)體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體。有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：

(1)E^-的核外電子排布式為______________________，C₂B₂的電子式為______________。

(2)電負(fù)性：D元素__________E元素。(填：“>”、“<”或“=”)

(3)預(yù)測D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______________，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是______________雜化，固態(tài)時(shí)丙屬于_______晶體。

(4)化合物A₂B的沸點(diǎn)高于化合物乙的沸點(diǎn)的主要原因是___________。

(5)已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如右圖所示。則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為_____________，該晶胞的邊長為a(單位：cm)，D的摩爾質(zhì)量為M單位：g·mol^-1)，阿佛加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為_____________g·cm^-3。(用代數(shù)式表達(dá))

27．(10分)

(1)① A(1分) (多選得0分)　

② A(1分) (多選得0分)

③ AlCl₃是分子晶體(或AlCl₃是共價(jià)化合物)，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電(或不電離)。(2分)

(“分子晶體”和“共價(jià)化合物”寫出其中一個(gè)即可。)

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² (1分) (或答“[Ar]3d⁷4s²”)

[Co(NH₃)₅Br]²⁺ (2分)　　 [Co(NH₃)₅SO₄]⁺ (2分)

(順序可以交換，不寫“[　 ]”不扣分，電荷寫錯(cuò)得0分)

　　 BaCl₂(或Ba(NO₃)₂、AgNO₃) (1分)　 (用文字表示不得分)

27．(廣州二模)(10分)下表列有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

⑴

①下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是　　　　　　　　 。

A．NaCl和CCl₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O和SiO₂

C．金剛石和金屬鋁　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碘和干冰

②工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的　　　　　 。

A．MgCl₂　　　　　　 B．MgO

③工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al₂O₃(加冰晶石)，而不是電解熔融AlCl₃，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵過渡元素鈷(₂₇Co)的原子核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 。鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH₃)₂BrSO₄的配合物，且配位數(shù)均為6。它們分別溶解于水時(shí)電離出的陽離子的化學(xué)式可能為　　　　　　 和　　　　　　 。鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣并滴加　　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)溶液。

22.(10分)

(1)Se(1分)　　　　　　　　　 (1分)

(2)SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O(2分)　 (不配平不得分)

(3)

(或其它合理答案，如“不穩(wěn)定性”，但答“漂白性”不得分)

(方程式中Se寫為Z不扣分，方程式正確僅僅寫錯(cuò)元素符號不扣分。第一個(gè)反應(yīng)用O₂、Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、HNO₃、Fe³⁺等代替Br₂且書寫正確同樣得分。第二個(gè)反應(yīng)用碳酸鹽、較活潑金屬代替NaOH且書寫正確同樣得分。若推測不穩(wěn)定性，方程式為H₂SeO₃H₂O+SeO₂↑，漏寫“↑”不扣分。)

22．(廣州二模)(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分。

短周期元素X的最高正價(jià)是+5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。

⑴ Z的元素符號是　　　　 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖中　　　　　　　　　　　　 。

⑵ W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 。

⑶ 探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

22．(11分)

(1)增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率(2分)

4C+SrSO₄SrS+4CO↑(2分)

(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度(1分)　 攪拌(1分)

(3)方法一(1分)　 硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)(2分)

(4)ABCD(2分，少答一個(gè)扣1分)

22．(汕頭二模)(11分)鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1000℃-1200℃時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO₂得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱l-2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。

(1)方法一將天青石粉碎的目的是________________________________________。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明_________________________________________。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_______________。

(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是___________。

A．離子半徑：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺　　 　　　 B．堿性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO　　 　　　　　 D．SrCO₃與HNO₃溶液反應(yīng)可制取Sr(NO₃)₂