23．氮化鋁(AlN)具有耐高 溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：C

　　 Al₂O₃+N₂+3C ==　 2AlN+3CO 下列敘述正確的是　　　

　　 A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

　　 B．上述反應中每生成2molAlN，N_­2得到的3mol電子

　　 C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

　　 D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

21．向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是( B　 )

A．原溶液的濃度為0.1mol/L　　　　 B．反應后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)　　 D．原溶液中c(Br^-)=0.4mol/L

_{22．38.4g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，則反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是(　 C　 )}

_{A．1.0 mol　　B．1.6 mol　　　 C．2.2 mol　　 D．2.4 m}

20、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－離子，則S₂O₃^2－將轉(zhuǎn)化成( D　 )

(A)S^2－ 　　(B)S 　　　(C)SO₃^2－　　(D)SO₄²

19． 還原2.4×10^－3 mol XO(OH)₃⁺到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2mol·L^－1的Na₂SO₃溶液

30mL，則X元素反應后的價態(tài)是　　　　　　　　 ( A　 )

A．+1　　　 　　　　　 B．－1 　　　　　　　 C．0　　　 　　　　　　　　　　 D．－2

18．0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是BC

A．30　　　　 　　　　　　　　 B．46 　　　　　　　　　 C．50　　　　　　 　　 D．66

17．制印刷電路時常用氯化鐵作腐蝕液，有關(guān)反應為2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是B

A．有銅無鐵　　　　　 B．有鐵無銅　　　　 　 C．鐵、銅都有　　 　　 D．鐵、銅都無

16．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質(zhì)R不反應；X²⁺ + Z=X + Z²⁺；Z²⁺ + Y=Z + Y²⁺。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合A

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　 B．X²⁺ >R²⁺ >Y²⁺>Z²⁺ C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

15．將a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的溶質(zhì)是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄，則反應中未被還原的硝酸可能為D

　　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　 ③(a+b) mol　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3 mol

　　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．②④

14．在標況下，將O₂與NO按3:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于A

A．0.026mol/L　　　　　　　 　 B．0.030mol/L　 　　　　　　 C．0.036mol/L　 D．0.45mol/L

13．將NaClO₃和Na₂SO₃按2∶1的物質(zhì)的量之混合于燒瓶中，再滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X為C

　　　 A．Cl₂　　　　 B．Cl₂O　　　　 C．ClO₂ D．Cl₂O₃