13．(1)v(C)=　 0.02 mol/L.min　　　　 。

　 (2)條件為　 減壓(或擴(kuò)大容器體積)　 ，物質(zhì)的量為　 1mol　　　 。

該反應(yīng)方程式可表示為　　　 2A+B=3C　　　　　　　　　　　　　

則K₁=　 0.84　 (保留兩位小數(shù))，K₁　 = 　K₂　 = K₃　 = K₄ <　 K₅

　 (3)條件為　　 a:b=2:1 　　c ≥0　　　 。

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13．向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示。附圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c(B)未畫出。

　 (1)若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=　　　　　　 。

　 (2)t₄-t₅階段改變的條件為　　　　　　　　 ，B的起始物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

　該反應(yīng)方程式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　

各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則K₁=　　　　 (保留兩位小數(shù))，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為

K₁　　 　K₂　 　　K₃　　 K₄　　 K₅　　 (用“>”、“<”或“=”連接)

　 (3)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t₁時(shí)刻同

樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為　　　　　　　 。

(含a，b，c的代數(shù)式表示)

12．(1)K=[C]²/[A][B]³　 減小(各1分)

　 (2)增大　 增大(各1分)

　 (3)升高溫度　 減小壓強(qiáng)　 增大反應(yīng)物濃度　 使用了催化劑(各1分)

12．有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)　　 2C(g)+Q(Q>0)

　 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　　　　 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將　　　　　 。(填“增大”，“減小”，“不變”)

　 (2)一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正　　　　　 (填“增大”，“減小”，“不變”)，V逆　　　　　 (填“增大”，“減小”，“不變”)。

　 (3)該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，試判斷改變的是什么條件：

t₂時(shí)　　　　　 ；t₄時(shí)　　　　　 ；t₆時(shí)　　　　　 ；t_8­時(shí)　　　　　 。

11．(16分)：(1)b　 小于　 (2)a　　 不變　 (3)吸　 大于2(或大于等于3)

(4)①②③④　 右

11．(16分)如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)　　 xC(g)

　　 的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

　 (1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則　　 曲線表示無催化劑時(shí)的情況，速率：a　　　 b(填：大于、小于或等于)

　 (2)若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則　　 　曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C%　　　　 (填：變大、表小或不變)

　 (3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是　　　 熱反映(填：發(fā)熱、吸熱)，計(jì)量數(shù)值x的值　　　　 ；

　 (4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是　　　　 　，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率　 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>　　 。

(填：左移或右移)

10．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是C

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1)	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

9．在一密閉容器中加入一定量的X，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2X(氣) 2Y(氣)+Z(氣)　 △H=Q kJ·mol^－1(Q<0)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，然后在t₂時(shí)刻開始加熱到一定溫度后停止加熱并保溫，到t₃時(shí)刻又建立平衡，下圖能表示這一變化的是　　　　　　　　　B

8．已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)方程式為A(g)+2B(g)　　 3C(g)+D(s)，反應(yīng)放出熱量。圖中a曲線代表一定條件下該

反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取

的措施是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ①增大A的濃度　　　　 ②縮小容器的容積

　　　　 ③加入催化劑 　　　　　　 ④升高溫度

　　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　

　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④

7．向某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0-t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3-t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是：AD

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ ~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度　

C．B 的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

　 D．t₅ ~t₆階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量減少0 .03 mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A (g)B(g) + 2C(g)；ΔH＝+100akJ·mol^－1